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料肥市义本阳光实验学校县高一化学第三章单元C．Na、Ba、Cl、NO3 D．Fe、Na、AlO2、SO4
+2+--3++-
2-
测试题
班别：_________ 座号：_________ 〔总分值100分，时间45分钟〕 相对原子质量：
Na ：23 Al：27 Fe：56 H：1 O：16 S：32 Cl ：3 Mg：24 Zn： 65
一、选择题〔每题4分，共48分每题只有一个选项正确〕 1．在室中，通常将金属钠保存在 ( )
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2．以下物质中，不属于．．．
合金的是( )
A. 硬铝 B.黄铜 C. D.金箔
3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( ) A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
4．以下变化不可能通过一步直接完成的是( ) A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO-3+
2 D． Al→ Al(OH)3
5．某溶液能溶解Al(OH)3，那么此溶液中一能大量共存的离子组是( )A．Mg2+
、Cl-、Na+
、NO
-++
3
B．K、Na、NO-、HCO
- 33
6．以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④
B．②③④
C．①③④
D．
7．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最正确方法是( )
A．参加适量盐酸 B．参加NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )
A．AlO
2
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg
2+
9．有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是( )
A NaOH B H2SO4 C BaCl2 D KSCN
10．将Fe,Cu,Fe2＋
,Fe3＋
和Cu2＋
盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容
器中只能有( )
A、Cu,Fe3＋
B、Fe2＋
,Fe3＋
C、Cu,Cu2＋
,Fe D、Cu,Fe2＋
,Fe
11．将适量铁粉放入FeCl2+
3+
3溶液中，完全反后，溶液中的Fe和Fe溶度相，那么已反的Fe3+
和未反的Fe3+
的物质的量之比是〔 〕
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下图象中, 能
正确表示上述反的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反生成沉淀的质量) ( )
二．填空题：〔此
题包括2小题，共22分〕
13. 〔12分〕 (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式
为 。〔4分〕
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .〔4分〕 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .〔4分)
14．(10分)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+
, Ag+
, Fe3+
, Cl-, OH-, NO-
3六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
〔1〕甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 〔2〕乙厂废水有明显的 色。
〔3〕将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水
中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
三、题〔12分〕
15．〔12分〕 A、B、C、D、F五种物质的焰色反均为黄色，A、B、C、D与盐
酸反均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反生成C，F和H也可
反生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：
〔1〕写出A、B、C、D、E、F的化学式
A ；B ；C ；
D ；E ；F ；
〔2〕写出F和H反的化学方程式 。 〔3〕写出以下反的离子方程式：
① D+盐酸 。 ② B+水 。
四、计算题〔18分〕
16.〔12分〕铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 参加到700mL的稀硫酸中, 恰
好完全反, 得到氢气0.1mol，向反后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见。 求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
17．(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
县高一化学第三章单元测试题 n〔沉淀〕 参考答案：
a
1.B 2.D3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.〔4分〕(1)盐酸、CO31 ＋2H2 ＝CO2↑＋2O； 0 3 H 4 (2)盐酸、HCO3＋H＝CO2↑＋H2O； 〔3〕加热：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 14.〔1〕碱性 K+ OH- Cl-。〔2〕黄色
〔3〕Ag+ OH- Cl- Fe3+ 、 K+ , NO3-
15. 〔1〕〔各1分〕A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2
〔2〕写出F和H反的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 〔3〕写出以下反的离子方程式：
① D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。
② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。〔每条方程式各2分〕 16.(1)16.8g 32g (2)1mol/l
17．FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L〔要写出标准的计算过程〕
－
＋
2－
＋
b
n(NaOH)
本文来源：https://www.wddqxz.cn/b73d3704cfbff121dd36a32d7375a417866fc1ed.html
2022-04-30
