二氧化硫__试题

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二氧化硫

选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1．下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) ①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2

A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以

2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ( ) A. 酸性、无漂白性 B. 漂白性、强氧化性 C. 中性、漂白性 D. 酸性、漂白性 3．能证明SO2有漂白性的是 ( )

A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失 D. 溴水通入SO2气体后橙色消失

4．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是 ( )

A. 都能证明 B. 都不能证明 C. ③④⑤能证明 D. 只有⑤能证明

5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

6．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( )

A. 32g B. 16mg C. 32mg D. 无法确定

7．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( )

A. +3价 B. +2价 C. +1价 D. 0价

8．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ( ) ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2

A. ①② B. ②③④ C. ②④ D. ②

9．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5， b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 ( ) A. 17.85g/L B. 18.00g/L C. 18.25g/L D. 18.50g/L

10．某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是 ( )

A. 其单质难溶于水 B. 其氧化物有XO2和XO3 C. H2X受热分解 D. BaXO4易溶于水 二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)

11．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是 ( ) A. 石灰水 B. 氯化钡 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠

12．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 ( ) A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液 13．下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是 ( ) A. 将SO2通入Br2水中 B. 将SO2通入品红溶液中






C. 将H2S通入CuSO4溶液中 D. 将Cl2通入KI溶液中 14．下列气体既具有氧化性又有还原性的是 ( ) A. SO2 B. SO3 C. Cl2 D. CO2 15．造成大气污染的SO2主要来源于 ( )

A. 自然界硫化物分解 B. 大量含硫燃料燃烧 C. 火山喷发 D. 金属矿石的冶炼

16．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ( ) A. CO B. CO2 C. Cl2 D. SO2

17．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 ( )

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:3

18．为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是 ( ) A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液

C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 D. 通入澄清石灰水中

19．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 ( )

A. 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2- B. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2- C. 元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2- D. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-20．下列有关酸雨的说法中正确的是 ( )

A. 雨水溶解二氧化碳的结果 B. pH<7的雨水

C. 引起呼吸系统的疾病 D. 空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果 21．将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 ( ) A. 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂 B. 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4 C. 有黄色沉淀生成 D. 在臭鸡蛋味的气体放出

22．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( ) A. 氯化钡有两性 B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡 C. SO2有还原性，是酸性氧化物

D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大 三、填空题(本题包括4小题，共40分)

23．(12分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。

⑵要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。

24．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有






关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_____________________________________________________________。

25．(12分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

⑴现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4

雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)__________________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。 ⑵你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________。

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

⑶在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

____________________________________________________________________________

26．(8分)已知硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。 请填充下列空白：

⑴反应(Ⅰ)的化学方程式是_________________________________________________。 ⑵物质B的化学式是_________________。 ⑶物质D的化学式是_________________。 四、计算题(本题包括2小题，共16分)

27．(8分)今有长期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)，为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为560mL(标况)。 求：⑴原Na2SO3的纯度；⑵所用盐酸的物质的量浓度。

28．(8分)已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O。在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为P，反应后压强为P/2，则反应前H2S和SO2的体积比是多少？高一化学参考答案 二氧化硫

1、D 2、D 3、C 4、D 5、A 6、B 7、A 8、C 9、C 10、D 11、D 12、B 13、AC 14、AC 15、BD 16、A 17、B 18、C 19、D 20、D 21、B 22、C

23、⑴溴水，溴水褪色，SO32－+Br2+H2O==SO42－+2Br－+2H+ ⑵硫化钠溶液和稀硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，2S2－+SO32－+6H+==3S↓+3H2O (每线2分) 24、CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 (每个方程式4分)

25、⑴①2H2SO3+O2==2H2SO4 (2分) ②小(2分) H2SO3+HClO==H2SO4+HCl

(或SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl (2分) ⑵C (2分) ⑶不可取 (2分) 因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害 (2分)

26、⑴FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑(4分) ⑵SO2 (2分) ⑶Na2SO3 (2分) 27、⑴90%；⑵0.5mol/L (每小题4分) 28、1:2或5:1 (每个答案4分)

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