初中化学溶解度知识点

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溶解度

1、固体的溶解度

1溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

2溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 3影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质种类 ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低;如CaOH2

例：

4溶解度曲线

A

1t3℃时A的溶解度为 80g 80 S

N 2P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 B

3N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A 物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

P

4t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A C

5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体;

0 t1 t2 t3 t

6从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

7t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C

8除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B含量少的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和

状态时的气体体积;

2影响因素： ①气体的性质 ②温度温度越高,气体溶解度越小

③压强压强越大,气体溶解度越大



3、混合物的分离

1过滤法：分离可溶物 + 难溶物 2结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl海水晒盐

降低温度冷却热的饱和溶液,如KNO3

蒸发结晶蒸发溶剂法：将固体溶质的溶液加热或日晒,或在风力的作用下使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出;适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠;

降温结晶冷却热饱和溶液法：冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出;适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾;

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