最新高中化学 铝线规律备课讲稿

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Al(OH)3有两性，既溶于强酸（H+）生成铝盐（Al3+），又溶于强碱（OH-）

生成偏铝酸盐（AlO2-）。Al(OH)3、H+、Al3+ 、OH-、AlO2- 是铝的化合物转化关系中最常见的5种粒子，将这五种粒子按PH由小到大列出现行关系：

H+ ——Al3+——Al(OH)3——AlO2- ——OH-

将这条线形排列称为“铝线”。这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）。相隔越远的粒子越容易发生反应。 将上述规律称为“铝线规律”。铝线规律有着重要的应用： ① 用于粒子间能否大量共存

应用“铝线规律”，可以直接判断粒子能否大量共存。例如：H+和Al3+、OH- 和AlO2-能大量共存；而Al3+和OH-、H+和AlO2-不能大量共存。

②用于判断粒子间反应的生成物

Al(OH)3应用“铝线规律”，可直接判断相隔粒子间反应后的生成物。例如：

和H+能反应生成Al3+，Al3+ 和AlO2- 能反应生成Al(OH)3 ，OH- 和Al(OH)3 能

反应生成AlO2- 。

若处于两个粒子间的粒子不是一个而是两个时，该规律仍能成立。例如：H+ 和AlO2- 能反应生成Al3+ 或Al(OH)3 或含有Al(OH)3 和Al3+ 二者的混合物。Al3+ 和OH- 能反应生成Al(OH)3 或AlO2- 或含有AlO2- 和Al(OH)3 二者的混合物。 ③ 用于判断粒子间反应的先后顺序

如向含Al(OH)3 和AlO2- 的混合物中加入H+ ，与H+ 先反应的是AlO2- ，（沉淀量先增大后减小）；向含Al3+ 和Al(OH)3 的混合物中加入OH- ，与OH- 先反应的是Al3+ ，（沉淀量依然先增大后减小）。 ④ 用于判断互滴实验的现象和产物

氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的互滴实验，以及盐酸与偏铝酸钠溶液的互滴实验，期现象和产物随滴加顺序的不同而不同。

㈠向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。反应开始时氯化铝溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近Al3+ ，因此先产生Al(OH)3 ，折后才会产生AlO2- ，现象为开始时就产生沉淀，然后沉淀溶解。可用下列关系表示：

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㈡向氢氧化钠溶液中驻地加入氯化铝溶液，反应开始时，氢氧化钠溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近OH- ，因此先产生AlO2-，之后才会产生Al(OH)3，现象为先无沉淀，后有沉淀。可用下列关系表示：



㈢向盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，反应开始时盐酸过量，产物从“铝线”分析应靠近H+ ，因此先产生Al3+，之后才会产生Al(OH)3，现象为先无沉淀，后有沉淀。可用下列关系表示：

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㈣向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸。反应开始时偏铝酸钠溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近AlO2-，Al(OH)3，之后产生Al3+现象为开始就产生沉淀，后沉淀溶解。可用下列关系表示：





）（ps：以上内容摘自必修一化学《倍速》

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