离子键的教案

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必修二第一章

第三节 离子键

一、教学目标

1、掌握离子键的概念

2、掌握离子键的形成过程和形成条件

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 二、教学重难点:

重点：离子键的概念和形成过程

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学法：设疑、引思、辅导 四、教学过程

【引入】从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新的分子或物质呢？

【板书】第三节 化学键

【讲述】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键 【板书】一、离子键 【实验】钠与氯气的反应

现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成

结论：钠在氯气中反应生成氯化钠，化学方程式：2Na+Cl2==2NaCl

【讨论】1、画出钠和氯的原子结构示意图。2、试解释氯化钠是怎样形成的 【投影】氯化钠的形成过程

【板书】1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 2、成键要素： 成键微粒：阴、阳离子 成键本质：静电作用

成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 【投影】3、离子化合物

定义：由离子键构成的化合物

常见类型：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

【问题】同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同？为什么？

【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种方式——电子式 【板书】二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子 【讲述】原子的电子式：Na: Cl: 离子的电子式:Na+: Cl-: 离子化合物的电子式:NaCl

【练习】请同学们写出下列化合物的电子式

KCl、KI、NaF、CaO、CaCl2、K2O、MgO、Na3N 【过渡】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

【讲述】用电子式表示氯化钠的形成过程

【练习】用电子式表示下列物质的形成过程：KCl、NaF、CaCl2、K2O


必修二第一章

【小结】这节课你的收获是什么？ 五、板书设计

一、离子键

1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 2、成键要素： 成键微粒：阴、阳离子 成键本质：静电作用

成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属 3、离子化合物

二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子 四、作业：完成练习册中课时练习

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