【加17套期末模拟卷】2021年湖北省荆州市松滋第四中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案

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2021年湖北省荆州市松滋第四中学化学高二第一学期期末考试模拟试题

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．



一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)

H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2

和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是



A．m点:v(正)>v(逆) B．活化能：过程Ⅱ>过程I C．n点时该反应的平衡常数K＝50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

2、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是

A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应 B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应 C．该反应在室温下可能自发进行

D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K 3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0

4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是


A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 5、下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

10-3mol·L-1，则该溶6、pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×

10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离液中该溶质的pC=-lg(1×子不存在）。下列说法错误的是



A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) B．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C．25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D．25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

7、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是 ．．．A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变 8、属于同一主族的一组元素是 A．钠和镁

B．碳和氯

C．氧和硫

D．锂和铝

2SO3(g) △H =-196

9、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)


kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ） A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1 B．

的值不变时，该反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大 D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ 10、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．F－：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

11、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是





A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极 B．pH=0.68时，反应处于平衡状态 C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- D．pH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I2

12、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 13、反应2A(气)

2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是

2NH3(g)已达到平衡状态的是( )

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A．增大压强 B．减小压强 C．降低温度 D．减小c(C)

14、一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温

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