金属跟酸反应生成氢气

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金属跟酸反应生成氢气，有关三者之间质量关系专题分析

（1）质量相等的不同种金属跟足量的酸反应

由于酸是足量的，无论是盐酸或稀硫酸，金属都能跟它们起反应放出氢气，放出氢气的量，由金属的相对原子质量及化合价来决定。例如，在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。经计算，上述五种金属与足量酸反应，产生1g氢气所需金属的质量分别为：



【例】质量相同的钠、镁、铝、锌分别与足量的酸反应产生的氢气量从大到小顺序是[ ]

A．Na>Mg>Al>Zn B．Zn>Al>Mg>Na C．Al>Zn>Na>Mg D．Al>Mg>Na>Zn

分析：从它们产生1g氢气所需金属分析Al为9g，Mg为12g，Na为23g，Zn为32.5g，如它们质量相同，如都为1g时，产生氢气的量就分别是9，12，23，32.5的倒数。

答：正确选项为D。

（2）过量的金属跟不足量的酸反应

它们的产生氢气的量由酸的量决定。如果是等量不同种酸，则酸的式量小的产生氢气大于式量大的酸。等量同种酸，产生氢气量相等。

【例】等量等溶质的质量分数的盐酸和硫酸，跟足量的锌反应，哪一种酸产生的氢气多？ 答：盐酸产生的多。

【例】质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质

量与四种金属质量的关系图像（见图），正确的是 [ ]




分析：四种金属与硫酸反应的化学方程式为： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

设参加反应的Mg、Al、Zn、Fe各为1g，根据规律可知：生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，与该金属在生成物中的化合价



答：C

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