化学平衡移动原理

2023-01-31 16:08:23 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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化学平衡移动原理

一、化学平衡的移动 1、化学平衡移动的概念

可逆反应中从旧化学平衡的破坏、到新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 2、化学平衡移动的原因

已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，正逆反应速率发生变化，不在相等，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变，导致平衡发生移动。在经过一段时间后，正逆反应速率再次相等，反应而达到新的平衡状态。 2、化学平衡移动方向的判断

由条件改变之后的V正和V逆的相对大小来确定。 υ(正)> υ(逆)时， υ(正)= υ(逆)时， υ(正)< υ(逆)时，二、影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响

注意：① 对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。

如对于反应H2(g) + I2(g)

2HI(g)，压强改变，v(正)、v(逆)增大的程度相同，平衡不移动。

② 平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。 ③ 压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。

若在恒温、恒容时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但是平衡混合物各组分的浓度不变，平衡不移动。

3、温度对化学平衡的影响

［结论］在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，会

使化学平衡向着放热反应方向移动。图象具有突变性。

注意：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增加。

但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。反之亦然 4、催化剂对化学平衡的影响

v

［结论］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。图象具有连续性。

注意：① 改变固体或纯液体的用量，不影响平衡

②在溶液中进行的反应，稀释溶液，导致反应物和生成物浓度都减小，平衡向系数和大的方向移动。

2、压强对化学平衡的影响

平衡II

V’逆=v’正

v

平衡I

v逆=v正

平衡II

V’逆=v’正

平衡I

v逆=v正

o 使用正催化剂

t

o

使用负催化剂

t

［结论］催化剂对化学平衡没有影响，但使用正催化剂可以缩短达到平衡所需要的时间。三、化学平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这个结论又叫做勒夏特列原理。

［结论］其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。图象具有突变性。