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《化学方程式》的计算
1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 562 =x0.3g 解得x=8.4g
0.1g
（2）样品中金的质量分数= 8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（ ）溶液检验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（ ）。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2 。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ ⑴高锰酸钾
⑴①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。 2CaCO3 +O2 +2SO2
2CaSO4+2CO2
200 128
90%x 1.6kg 200⑴128=90%x⑴1.6kg x=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
4. (重庆A卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解：（1）65 : 32 : 64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg
5. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。
（ 3）氯化钾溶液中水的质量。
（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；
（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g
2459614996
x9.6g y9.6g
X=24.5g y=14.9g
所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g
（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g
14.9g
149g10% 所以氯化钾溶液质量为
氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g
答：（1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g
（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g
14244984410644 z4.4gy4.4gx4.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
9.8g
100%9.8%原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 硫酸溶液中溶质的质量分数：
100g
原样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g
100%88.3%12g
7.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1分）；
（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝
1702.87g143.5
＝3. 4 g （1
3.4g
分）a＝50.0g
×100%＝6.8% （1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g y＝
1.26gb＝57.13g
632.87g143.5
＝1.26 g （1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来
×100%≈2.2% （1分）
答：略
8. （南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 硫酸铵 132 233 (NH4)2SO4 X 23.3g 纯度：96% X＝13.2g XX化肥有限公司 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度： 88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。
9. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x
解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。
10. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为（ ）。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是（ ）。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。
1） 6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
加入稀盐酸剩余固体 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验次数
的质量/g 的质量/g 100 73
15 5g 20g× x 1 20
2 20 10 100∶73＝ 5g∶（20g× x）
20 6.8 x＝18.3% 3
4 20 n 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) （1）减小 1分
（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x
144
322.88g=x 1分
x=0.64g 1分
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分
因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分
12.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） ③ 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 （2分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80
4480
0.44x 0.44 x
x=0.8g （1分）
≥8g （2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分 ） 13、 （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
×××牌复方抑酸剂 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 有效成分：氢氧化镁
作用用途：用于治疗胃酸过量 58 2×36.5
用法用量：口服，每次2片，每天0.145×2×3 m
3次 58 0.145×2×3=2×36.5 m
m=1.095g
图9
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
14. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g稀盐酸中氯化氢的质量
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2分）
（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分） 106 73 117 44
X 7.3g Y Z
106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分）
73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分） 15.(北京)乙炔（
C2H2
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
CaC2
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石
渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。 （1）12：1（2）92.5 （3）解：设需要电石渣中CaOH2+H2SO4
74
x
98196kg
CaOH2
的质量为x
CaSO4+2H2O
74x148kg100%160kg98196kgx148kg 92.5% 答：需要电石渣160kg． 16、（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 剩余固体的质量/g
50 36.5
50 23
50 9.5
50 9.5
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5
解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x
54 80
13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%
17、2015•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数． 解：（1）设生成氧气的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32 20g×8.5% x 答：生成氧气的质量为0.8g．
x=0.8g
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%． 18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。 “XX”牌钙片 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？ 有效成分：CaCO3 （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 净重：100g 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 100片/瓶 设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44 X 40g×y 4.4g
10g10044
4.4g 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为20片=0.5g
(2) x=
7340gy
(3)
44
4.4g 解得：y=18.3% =
答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X， Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X
解得：X = 9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
19.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（1）配制上述质量分数为14.6%
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
（4）80% （5）13.6% （6）107 g
20.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x =x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y =y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；
本文来源：https://www.wddqxz.cn/a3fbb25424284b73f242336c1eb91a37f11132ad.html
2022-10-10
