高一化学寒假作业3

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料肥市义本阳光实验学校寒假作业3

1．以下推断正确的选项是 ( )

选项 事实

结论 A SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性

B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔外表氧化铝熔点高于铝

C Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质

D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反

2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，那么参加铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．以下现象或事实能用同一原理解释的是( ) A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

4．与铁相似，金属锡能与盐酸反生成氯化亚锡〔SnCl2〕，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡〔SnCl4〕。那么以下有关粒子氧化性和复原性强弱的比拟中，正确的选项是

A．氧化性：Sn4+

＜Sn2+

B．氧化性：Fe3+

＜Sn4+



C．复原性：Fe2+

＜Sn2+

D．复原性：Fe＜Sn 5．以下离子方程式正确的选项是

A．金属钠与水反：Na +2H+

－

2O＝Na+2OH + H2↑

B．金属铝投入NaOH溶液中：Al－－

+2OH＝AlO2+H2↑ C．稀硝酸中参加过量铁粉：Fe + 4H＋

+ NO－

3＋

3 ＝ Fe

+ NO↑ + 2H2O

D．FeCl2+

+ 4H+

+ O3+

2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2 ＝ 4Fe+ 2H2O 6．右图装置中，枯燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压滴管的头，以下与事实不相符的是

A．假设a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉 B．假设a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉 C．假设a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D．假设a为NH3，b为水〔预先滴入少量酚酞溶液〕，可出现喷泉

7．【选做题】在15.2g铁和铜组成的合参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。那么以下说法不正确的选项是．．．．．．．

( )

A．原合含0.1mol Fe、0.15mol Cu B．25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物

C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO

8．【选做题】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸体积和生成CO2的物质的

量的关系的是 ( )



A Bn(CO2)/mol n(CO2)/mol

n(CO2)/mol C D0.01

n(CO2)/mol 0.01



0.01

0.01

0 100 200 300 V(盐酸)/mL 0 100 200 300 V(盐酸)/mL

0 100 200 300 V(盐酸)/mL

0 100 200 300 V(盐酸)/mL


9．将铝和铁组成的混合物11g，参加到200mL5mol/L盐酸中，反后盐酸的浓

度变为1mol/L〔溶液体积变化忽略不计〕。求： 〔1〕反中消耗HCl的物质的量。 〔2〕混合物中铝和铁的物质的量。

〔3〕欲使上述溶液中的Al完全转化为AlO2，至少需要参加2mol/L NaOH溶3+

－

液的体积。


寒假作业3

1-8B、A、B、C、D、A、C、C 9.

解：〔1〕n(HCl)消耗=5mol/L ×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol 〔2〕设铝和铁的物质的量分别为x、y

2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2mol 6mol 1mol 2molx 3x y 2y27x+56y=11g

3x+2y=0.8mol 解得x=0. 2mol y=0.1mol2 + H2↑

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