一氧化碳

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第2课时 一氧化碳 【学习目标】

1．能说出一氧化碳的物理性质。

2．通过对CO毒性的认识，提高解决实际问题的能力。 3．能记住一氧化碳的可燃性和还原性及其应用。 【学习重点】

一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。 【学习难点】

一氧化碳的还原性。 情景导入 生成问题

1．引言：你知道煤炉上层火焰的颜色吗？你知道那是什么气体在燃烧吗？听说过煤气中毒事件吗？又该如何预防呢？学完本节课你将对这些问题有一个清晰地认识！

2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

自学互研 生成能力

知识模块一 一氧化碳的化学性质

自学课本P121下半部分和P122上半部分，思考并回答以下问题： 1．一氧化碳有什么样的颜色和气味？它能溶于水吗？

答：常温下，一氧化碳是无色无味气体，密度比空气略小。

2．一氧化碳燃烧放出热量并产生蓝色火焰。说明一氧化碳具有可燃性。是煤气的主要成份。反应的方程式2CO＋O2=====点燃2CO2

3．一氧化碳为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？

答：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧结合。造成体内缺氧。保持室内通风，安装一氧化碳报警器。

4．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 答：防止一氧化碳泄漏中毒。关闭阀门，打开门窗通风，禁止烟火和使用电器。 5．煤炉中常发生哪些化学反应？在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？ 答：底层：C＋O2=====点燃CO2(在氧气中充分燃烧) 中层：2C＋O2=====点燃2CO(在氧气中不充分燃烧) C＋CO2=====高温2CO

上层：2CO＋O2=====点燃2CO2

最不可能反应：2C＋O2=====点燃2CO(氧气不足) 知识模块二 一氧化碳的还原性

观看录像CO还原CuO，交流学习。

1．为什么实验前先通一会儿一氧化碳后加热？

答：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸。 2．氧化铜的颜色有什么变化？体现了一氧化碳的什么性质？ 答：黑色粉末变红色。一氧化碳的还原性。

3.盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它起什么作用？

答：澄清的石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳。 4．右边的酒精灯有何作用？还有什么方法可以起到同样的作用？ 答：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳。用气囊收集起来或用加装弯管引到加热酒精灯上燃烧。

5．写出反应的化学方程式CO＋CuO=====△Cu＋CO2






请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 交流展示 生成新知

知识模块一：一氧化碳化学性质 知识模块二：一氧化碳还原性 检测反馈 达成目标 一、当堂检测

1．要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可采用的最好措施为( C ) A．点火燃烧 B．通过灼热的氧化铜粉末 C．通入石灰水中 D．通入石蕊试液中

2．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

(1)该装置存在的一个主要问题是没有连接尾气处理装置；你的改进方法是在导管末尾放一台燃着的酒精灯。

(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？先通一氧化碳。 (3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是黑色粉末变红色。 发生反应的化学方程式为CO＋CuO=====△Cu＋CO2。 B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 二、课后检测(见学生用书) 课后反思 查漏补缺

1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：

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