八年级化学原子的构成知识点

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鲁教版八年级第三章第一节 原子构成知识点

一、原子构成

1．构成物质基本微粒就是保持物质化学性质最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质基本微粒。 2．分子及原子区别及联系：

区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；

联系：①分子是由原子构成②分子、原子都可以直接构成物质。 3．化学变化只是研究分子及原子之间相互转化。其余变化都属于物理变化 4、原子结构

①一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性原因：原子核所带正电荷及核外电子所带负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有质子，但不是所有原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ⑤中子数不一定等于质子数。同种元素原子有很多种，它们质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕、氘、氚其结构如图：

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子质量很小，可以忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子质量≈一个中子质量 二、原子结构示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素原子，都是属于8电子稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达

到稳定结构；最外层电子数大于4个原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素化学性质是由该元素原子最外层电子数决定。 三．离子（重点）

1．定义：离子：带电原子（或原子团） 2．分类

3．离子形成如图 4．离子符号书写及意义

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piē

dāo

chuān




（1）．离子所带电荷标在元素符号（原子团符号）右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na、Mg、Al、NH4;阴离子：Cl、SO4等。

（2）．原子及离子可以得失电子相互转化

（3）原子及离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。

+

2+

3+

+

-2-

元素

1、 元素

① 定义：质子数（即核电荷数）相同一类原子总称。 ② 元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数） ③ 元素种类由质子数或核电荷数决定。

④ 元素化学性质主要由最外层电子数决定。一般情况下，元素原子最外层电子数相等，元素化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁化学性质却不相似） ⑤ 化学反应前后，元素种类不变，原子种类数目不变，分子种类改变。 ⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中： 氧 、 硅 、 铝 、 铁 2、元素符号书写

3、元素符号意义:①表示一种 元素 （宏观意义）；②表示该元素 一个原子（微观意义）。由原子构成物质，元素符号还能代表某物质。

例如：Ｈ：①表示 氢元素 ；②表示 一个氢原子 。 Na: ①表示 钠元素 ；②表示 一个钠原子 ；③表示 金属钠 。 元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数 如２Ｈ：表示 两个氢原子 5Ca2+表示 5个钙离子 4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成； ⑴由分子构成物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成； ②水是由 水分子构成； ③水分子由氢原和氧原子 构成； ④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

⑵由原子或离子构成物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：

①汞是由汞元素 组成； 汞是由 汞原子 构成；

②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 5、同种元素原子可以是不同原子，如同位素 6、 元素分类

⑴ 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） ⑵ 非金属元素 （“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） ⑶ 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙

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