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活动1 粗盐的提纯

[问题思考]

1． 粗盐通常指的是什么盐？ 含有较多杂质的食盐

2． 观察、比较粗盐与精盐的颜色、状态有什么不同？

精盐是白色固体粉末，颗粒细小；粗盐是白中带黄的固体，颗粒较大。 3． 粗盐中常含有哪些杂质？ 不溶性杂质：泥沙

可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及硫酸盐 [活动内容]

步骤

1．溶解 2．过滤 3．蒸发

现象

食盐固体逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

不溶物留在滤纸上，滤液流入另一烧杯中

水分蒸发，逐渐析出固体

分析、结论、化学方程式 粗盐中含有不溶性杂质

通过蒸发水分，可使氯化钠从溶液中析出

[交流与讨论]

1． 过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 适用于“不溶性固体+液体（可溶性固体）”的分离。 利用了物质溶解性的不同。

2． 若在太空实验室里能进行“过滤”这一实验操作吗？ 答：不能！ 3．“蒸发”适用于什么混合物的分离？利用了物质的什么性质？ 答：适用于“可溶性固体+液体”的分离。 利用了物质沸点的不同。

—

活动2 食盐中SO42的检验

[问题思考]

1． 粗盐中除了含泥沙等不溶性杂质，通常还含有哪些可溶性的杂质？ 答：通常还含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质。 2． 这些可溶性杂质在水溶液中电离出哪些离子？

——

答：电离出：Mg2+、Ca2+、SO42、Cl

—

3． 怎样检验溶液中的SO42？

答：先取少量溶液，滴入少量稀硝酸，将溶液酸化后，再滴入几滴硝酸钡溶液，若有白色沉

—

淀产生，证明原溶液中含有SO42 [活动内容] 步骤

2．滴加稀硝酸酸化。 3．滴加硝酸钡溶液

[交流与讨论]

1． 怎样往试管中滴加液体？

现象 无明显现象 有白色沉淀产生

分析、结论、化学方程式 不含碳酸盐

含有SO42；

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SO42+Ba2+=BaSO4↓

—

1．取少量食盐配制成溶液。 食盐完全溶解，溶液澄清透明 不含不溶性杂质


将胶头滴管放在试管口正上方，垂直、悬空。

2． 上述实验中滴加稀硝酸的目的是什么？能否用稀盐酸或稀硫酸代替？

—

答：目的是使溶液酸化，排除CO32的干扰。 不能！

——

3． 若溶液中含有亚硫酸盐，加稀硝酸溶液能否排除SO32对SO42的干扰？ 答：不能！

活动3 蒸馏

[问题思考]

1． 自来水与蒸馏水有什么不同？

答：自来水是混合物，含有杂质较多；蒸馏水是纯净水。 2． 怎样检验自来水中含有氯离子等杂质？

答：取少量自来水，滴入少量稀硝酸酸化后，再滴入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明自来水中含有氯离子。

3． 怎样除去自来水中的杂质而制得蒸馏水？利用了物质的什么性质？ 答：可将自来水蒸馏制得蒸馏水。 利用了物质的沸点不同。 [活动内容]

步骤

1．检验自来水中是否含有氯离子

2．蒸馏制得蒸馏水

现象

滴加硝酸银溶液后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 加热，蒸馏烧瓶中水温升至1000C后，沸腾；水蒸气经过冷凝管冷却后，在锥形瓶中收集到蒸馏水。

加稀硝酸、硝酸银后，没有沉淀产生。

分析、结论、化学方程式 自来水中含有氯离子：

—

Ag++Cl=AgCl↓ 水在1000C开始沸腾

3．检验蒸馏水中是否含有氯离子

蒸馏水中不含氯离子

[交流与讨论]

1． 蒸发与蒸馏有什么相同点和不同点？

相同点：都是利用物质的沸点不同，通过加热将物质分离 不同点：实验装置不同、适用对象不同

2．在蒸馏操作中，为什么要在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片？温度计应插入到蒸馏烧瓶的什么位置？冷凝管中的冷却水应从冷凝管的那端进哪端出？收集蒸馏水时，为什么要弃去开始馏出的部分液体？

答：在蒸馏烧瓶中加几粒碎瓷片，可防止溶液暴沸； 温度计的水银球应插到蒸馏烧瓶的支管口附近； 冷凝管中的冷却水应从冷凝管的下端进，上端出； 开始馏出的部分液体：含有较多杂质

3．自来水中常含有哪些阳离子？这些阳离子在日常生活中会产生哪些影响？在两试管中各取一定量的自来水和蒸馏水，往其中分别滴加几滴洗涤剂，振荡，观察现象有什么不同？ 答：自来水中常含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子； 这些阳离子会形成水垢； 自来水中产生的泡沫较多。

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