(完整版)钠及其化合物知识点高一化学,推荐文档

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钠及其化合物复习要点

Na



Na2O

Na2O2



Na2CO3 NaHCO 3

NaOH

NaCl

NaCl

HCl

或CuCl2 FeCl3等

HCl

或CuCl2 FeCl3等

HCl或Cl2

HCl

CO2

HCl

Na

O2

Na2O H2O

O2

CO2

Na2O2

CO2

Na2CO3

OH-或

NaHCO3

H2O

H2O

NaOH

CO2

CO2



一、Na的性质

1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ

水<

ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好

2. 化学性质：

① O2等单质： 4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽

2Na＋O2Na2O2 （黄色火焰，黄色固体）

（和Cl2. S 生成对应的盐 ）

② 与H2O ： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （浮熔游响红） 芙蓉又想红 ③ 与H+ ： 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 与酸置换

有酸先酸

④ 与盐溶液： 2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑

遇盐先水

(Fe3+ Mg2+ Al3+ 的盐）



二、Na2O与Na2O2 的化学性质



1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应） Na2O2 == H2O2==O2 （生氧剂）

Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2 2.化学性质：



① 与CO2 : Na2O＋ CO2＝ Na2CO3

(SO2) 2Na2O2＋ 2CO2＝2Na2CO3 ＋O2↑

② 与H2O： Na2O＋ H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑






③ 与H+： Na2O＋ 2HCl＝ 2NaCl+ H2O

2Na2O2＋4HCl＝ 4NaCl＋2H2O + O2↑

④ 与盐溶液： Na2O＋ CuSO4 + H2O ＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓

2Na2O2＋2CuSO4 +2H2O＝2Na2SO4＋2Cu(OH)2 ↓ +O2↑ (Fe3+ Mg2+ Al3+ 的盐）

有酸先酸 遇盐先水

三、Na2CO3 与NaHCO3的性质

1.物理性质:



化学式 俗名 色态 溶解性 碱性



Na2CO3 纯碱 苏打 白色（粉末）

Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3

NaHCO3 小苏打 白色（晶体）

2. 化学性质:



① 热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3

不分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑



② 与H+： Na2CO3 慢 < NaHCO3 快

＋2

Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO3＋2H＝H2O＋CO2↑

 NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H == H2O＋CO2↑

＋



③ 与NaOH： Na2CO3 NaHCO3





不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3＋OH== H2O＋CO32↑

—

—



④ 与Ca(OH)2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓

或Ba(OH)2 2NaHCO3+Ca(OH)2 =Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O

⑤ 与可溶性Ca盐或Ba盐：

NaHCO3 Na2CO3

不反应 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+NaCl2



3. 两者的鉴别： ① Na2CO3 Ca(OH)2 无现象

NaHCO3 石灰水变浑浊

② Na2CO3 过量酸 慢 NaHCO3 快

③ Na2CO3 逐滴酸 后出气体

NaHCO3 先出气体

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