盐溶液酸碱性的判断方法

2023-12-19 23:04:19 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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盐溶液酸碱性的判断方法：

1.判断原则

①c(H+)=c(OH-),溶液显中性; ②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性; ③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.

2.判断规律

①强酸强碱盐的水溶液显中性; ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

3.理论解析

①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na Cl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。

②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;

③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性. 总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”