个性化教学设计教案

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个 性 化 教 学 设 计 教 案

授课时间： 备课时间： 年级：高二

学科：有机化学 课时：2

课题名称 醇酚 授课教师：

教学目标 ：乙醇的结构特点和主要化学性质。 教学重点：乙醇的结构和性质

教学难点 ：醇的结构及其对化学性质的影响 教学过程 一、知识回顾

1、溴乙烷制取乙烯的化学方程式 2、溴乙烷制取乙醇的化学反应方程式 二、醇酚概念

醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。（乙醇CH3CH2OH） 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。（-OH）

三、醇

1.醇的分类

一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式:CnH2n+1OH

二元醇 CH2OHCH2OH 乙二醇 多元醇 CH2OHCHOHCH2OH 丙三醇 2.醇的命名 学生阅读P48

【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用(进一步巩固系统命名法)

投影

3.物理性质：（1）低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。（2）醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键。羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高。（3）甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键。

氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一个 醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键。 重点：乙醇的化学性质：

1、与金属钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2 （现象：（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）（2）有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol


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乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点,反应慢，放热,羟基上的氢不如水活泼）

（4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））

2、消去反应（因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代） 消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170度时生成乙烯。方程式为：

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 但是，在温度为130℃-140℃， 浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。（例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去）。

3、取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： CH2CH3OH＋HBr →CH3CH2Br＋H2O

请思考在上述反应中，断裂的是哪个键？属于什么反应类型？

有机反应中： 氧化反应概念：失氢加氧 还原反应概念：加氢失氧 4、氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛 2CH3CH2OH + O2 ----> 2CH3CHO + 2 H2O

乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：

（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：2Cu +O2 =2CuO

（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为： CH3CH2OH+CuO ----> Cu +H2O+CH3CHO

（3）上述两个反应合并起来就是 2CH3CH2OH + O2 ----> 2CH3CHO + 2 H2O

可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即 但在重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性条件下氧化，分两个阶段：（乙醇先变为乙醛，乙醛再转化为乙酸）

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4---->2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CH3COOH+11H2O

（注意：醇被氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：（1）当H的个数为2时，该醇被氧化为醛;H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则，不能被氧化） 板书设计



第一节 醇 酚 (第一课时) 一、醇

1、醇的分类

一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式:CnH2n+1OH

二元醇 CH2OHCH2OH 乙二醇 多元醇 CH2OHCHOHCH2OH 丙三醇 2、醇的命名

3、醇的物理性质

1) 醇或烷烃,它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。 2)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。


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二、乙醇的化学性质

1、乙醇可以与金属钠反应放出氢气

2CH3CH2OH + 2Na-----> 2CH3CH2ONa + 消去反应 2、消去反应：CH3CH2OH -------> CH2=CH2↑+ H2O 3、取代反应

CH2CH3OH + HBr ------->CH2CH3Br + H2O 4、氧化反应

a)可燃性 CH3CH2OH + 3O2 -------> 2CO2 + 3 H2O

b) 催化氧化 2 CH3CH2OH + O2 ---------> 2 CH3CHO + 2 H2O c) 乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化,所以乙醇被氧化 氧化 氧化

乙醇 -------> 乙醛 --------> 乙酸 练习

１．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯 D．75%的酒精

２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是 A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇

３．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算

４．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O2

5．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16 g·L－ 1 ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。 （1）A、B、C、D的结构简式分别是

A 、 B 、C 、 D 。 （2）写出下列反应的化学方程式

B→C 。

D→C 。 D→B 。

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