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吉林省实验中学2021-2022高二化学上学期(xuéqī)期中试题
一．单选题(每小题2分，共22分） 1．下列(xiàliè)方程式书写正确的是 A．CaCO3的电离(diànlí)方程式：CaCO3 B．H2SO3的电离(diànlí)方程式: H2SO3
2－
2－
Ca＋CO3 2H＋SO3
H2CO3＋2OH H3O＋＋CO32－
－
＋
2－
2+2－
C．CO3的水解(shuǐjiě)方程式：CO3＋2H2OD．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O2．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
4．25℃，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为 A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 5．下列溶液pH一定小于7的是 A．等体积的盐酸与氨水的混合液 B．由水电离出的c(OH)＝1×10C．80℃时的氯化钠溶液
D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液 6．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
D．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝3.8 7．能使H2O＋H2O
H3O＋OH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是
＋
－
－
－10
mol/L的溶液
A．在水中加Na2CO3 固体 B．在水中加入CuCl2固体
C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A．各常数的大小与温度有关
B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
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C．若温度升高(shēnɡ ɡāo)则各常数一定增大 D．化学(huàxué)平衡常数越大反应物平衡转化率越大 9．下列说法(shuōfǎ)中正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电(dǎodiàn)，但硫酸钡是电解质 ②氨溶于水得到的溶液(róngyè)氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 A．NaHSO4
B．NaCl
C．HCl
D．Ba(OH)2
11．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 二．单选题（每小题3分，共36分）
12．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是
A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
13． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c（NH4+）=c（SO42–） B．c（NH4+）＞c（SO42–）
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C．c（NH4）＜c（SO4） D．c（OH）+c（SO4）=c（H）+c（NH4） 14．下图曲线(qūxiàn)a和b是盐酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
+2––2–++
A．盐酸的物质(wùzhì)的量浓度为 1mol/L B． 酚酞(fēn tài)不能用做本实验的指示剂 C．曲线(qūxiàn)a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
15．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a若等于5，则A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减少 A．通入二氧化碳气体 C．通入氯化氢气体
B．加入氢氧化钠固体 D．加入饱和石灰水溶液
＋
－
+
2–
–
17．已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH)，则下列关系一定正确的是
A．c(Na)＝c(HB)＋2c(B)＋c(OH) B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－) C．HB－的水解方程式为HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
＋
－
2－
－
D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－) >c(OH－)>c(H＋)
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/993c362932126edb6f1aff00bed5b9f3f90f721e.html
2022-04-23
