课题 离子反应及其发生的条件三维目标：

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课题离子反应及其发生的条件

三维目标：

知识与技能

1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 过程与方法

1．探究离子反应及其发生的条件

2．在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观

3．体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。 重点难点：

离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教具准备：

投影仪、幻灯片；

学生实验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞、试管5支、胶头滴管、小烧杯

演示实验用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、小烧杯 教学过程： [思考与交流]

在下列物质中：①蔗糖②HCl ③NaOH ④CuSO4⑤BaSO4⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe

属于电解质的是____________ 属于非电解质的是____________

溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］

因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究]

实验

1、向盛有20mLCuSO4溶液的烧杯里加入20mL稀NaCl溶液。（演示实验） 2、向盛有1mLCuSO4溶液的试管里加入1mLBaCl2溶液。



现象

要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。 [思考与交流]

1、书写NaCl、BaCl2、CuSO4的电离方程式。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理]

离子反应及其发生的条件

一、 离子反应：在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应

[过渡]我们在前面刚学过电离方程式，电离方程式就是表示电解质在水溶液中电离出阴阳离






子的过程，那我们可不可以用一个式子表示离子反应的过程呢？ [归纳与整理] 二、离子方程式

1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [过渡]我们知道了什么是离子方程式，那离子方程式该怎么写呢？ [归纳与整理]

2、书写步骤 四步：“写、改、删、查”。 ①“写”： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ “写”化学方程式，必须根据实验事实； ②“改”：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离

的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。

③“删”： SO42-+Ba2+=BaSO4↓

“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 [思考与交流]

上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳与整理］

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］

哪些因素可以使离子数目明显减少? [实验探究]

实验编号

1 2 3

现象

化学方程式



离子方程式



反应生成的物质特征

沉淀 水 气体

[归纳与整理]

3．复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 [思考与交流]

1．完成下列反应的离子方程式：

① HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理]

三、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 [思考与交流]

是不是所有的酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O来表示？

（Ba(OH)2+H2SO4、Cu(OH)2+H2SO4） [结论]

+-只有强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应才可以用H+OH=H2O来表示。

[过渡]我们刚才学习了离子反应，那对我们日常的生产、生活有什么用途呢？






四、应用 [科学探究一] 食盐水的净化

作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。

[科学探究二] 离子的鉴定

为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法。 请问：如何鉴定试剂中是否含有Cl-？（SO42-、CO32-）

[科学探究三]

中和反应处理污水

在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水，如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡，甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。

[思考与交流]

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、。 乙厂的废水中含有另外三种离子是、、。

有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有，可以用来浇灌农田。 [课堂小结]

这节课我们从离子的角度认识了化学反应，知道了离子反应就是溶液中有离子参加或生成的反应，离子反应的实质就是离子数目变化的过程，离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，学会书写离子方程式的四步：“写”、“改”、“删”、“查”，以及复分解反应型离子反应发生的条件即生成沉淀、气体和水。 [随堂练习]

[课后作业]课本习题4、5

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