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2021年广东省广州市越秀区荔湾区高二化学第二学期期中考试模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线1、①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×如图所示。下列说法正确的是
A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀
D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)【答案】A
【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=
=10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液
2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105
中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错
2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘
红色）的溶度积计算，K====6.25×107，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数；依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀。 2、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
c(OH-)
A．
c(NH3H2O)
B．c(H＋)·c(OH－)
c(NH3H2O)
C．
c(NH4+)
【答案】A
D．c(OH－)
【分析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小
【详解】A. 加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；
B. c(H＋)·c(OH－)=kw，kw只受温度影响，温度不变kw不变，故B错误；
C. 加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；
D. 加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH−)增大,但n(OH−)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH−)减小，故D错误； 故选A。
3、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( ) A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 【答案】C
【解析】A.冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；
B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度； C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D.氢键具有方向性和饱和性。
【详解】A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确；
B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确； C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误； D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查氢键的形成与性质，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响，题目难度不大。
4、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ） ．．
A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子 D．分子中5个R—Cl键键能各不相同 【答案】B
【详解】A．R元素最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5分子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A项错误；
B．上、下两个顶点的原子与中心R原子形成的键角为180°，中间的平面三角形中，中心原子与三个项点的原子形成的键角为120°，中心原子与上、下顶点原子、与此三角形平面项点的原子形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种，B项正确；
本文来源：https://www.wddqxz.cn/96cdc32084c24028915f804d2b160b4e767f8132.html
2022-07-05
