向偏铝酸钠滴盐酸

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AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O （向氯化铝滴氢氧化钠，先沉淀后溶解） AICI3+3NaOH=AI（OH）3 向下箭头 +3NaCI

AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI（OH）3向下箭头+3NaCI （向氢氧化钠滴氯化铝） 高中需要掌握的有四种

（一） Na2CO和 HCI （酸溶液）

将Na2CO3滴加到HCI中：现象为立即产生无色气泡。 原因：酸过量。直接生成 CO2

将HCI滴加到Na2CO中:现象为先无明显现象，滴过量酸再产生无 色气

泡。

原因：酸不足，生成了 NaHCO3

（二） AICI3（铝盐溶液）和NaOH强碱溶液）

将AICI3滴加到NaOF中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：碱过量，先生成 AI（OH）3，再生成NaAIO2

将NaOH滴加到AICI3中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：碱不足，只生成 AI（OH）3

（三） NaAIO2（偏铝酸盐）和HCI（酸溶液）

将NaAIO2滴加到HCI中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 原因：酸过量，先生成 AI（OH）3，后AI（OH）3溶解在酸中 将HCI滴加到NaAIO2中：现象为只产生白色沉淀，沉淀不溶解。 原因：酸不足，只生成 AI（OH）3

（四） AgNO昏口氨水溶液

将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 （此

时操作要小心，有爆炸危险）

原因：氨水过量，先生成 AgOH再生成银氨溶液Ag（NH3）2OH易爆 炸

的原因是N的质量分数太大，生成叠氮化物，受到撞击易爆炸。

将氨水滴加到AgNO沖：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化 银）。 原因：氨水不足，只生成 AgOH然后分解为Ag2O

还有一个不需要掌握：

（一） Na2S和FeCI3 （三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许 看溶液颜色！

将Na2S滴加到FeCI3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。 原因：FeCI3过量，三价铁把硫离子氧化成单质 S （白色沉淀），本身被还 原

成二价铁

将FeCI3滴加到Na2S中：现象为产生白色（淡黄色）沉淀和黑色沉淀两种 沉淀。

原因：Na2S过量，三价铁把硫离子氧化成单质 S （白色沉淀），本身被还 原

成二价铁，还原之后因为溶液中还有多余的硫离子， 和二价铁结合生成FeS（黑 色沉淀） 碳酸钠要在氯化钡之后加过量氯化钡，直到不再产生沉淀（出去硫酸根和碳酸根） 加过量碳酸钠，直到不再产生沉淀（出去多余的钡离子）

过滤，（除去碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀）加过量盐酸，直到不再产生气泡（除去 多余的碳酸根离子)蒸馏(得到氯化钠晶体) 分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例 ① 分析存在的反应

H++AIO2-+H2O=AI(OH)0 反应 a AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O 反应 b


② 根据滴加顺序思考反应的先后和进程 若是盐酸滴偏铝酸钠：

一开始，盐酸少，只发生反应a,直到AIO2-完全转变为AI(OH)3沉淀；现象是： 沉淀逐渐最多。

然后，继续加盐酸，只发生反应 b,直到AI(OH)3沉淀完全溶解；现象是：沉淀 逐渐减少，直到消失

若是偏铝酸钠滴盐酸：

一开始，盐酸多，发生反应a后立即发生反应b,总反应为AIO2-+4H+=AI3++2H2O 现象是：没有明显现象。

等到 H+反应完，再加 AIO2-， AI3+和 AIO2-发生双水解： AI3++3AIO2- +6H2O=4AI(OH)3h

现象是：沉淀逐渐最多，最后不变。

若硫酸铝向氢氧化钠中滴定，则硫酸铝开始量少，氢氧化钠过量，此时生成 的氢氧化铝会被强碱氢氧化钠溶解，故开始没有明显的现象，即使有，也是白色 沉淀产生并且迅速溶解的现象， 之后随着硫酸铝的增加，沉淀慢慢产生，直至不 在增加为止。

若氢氧化钠向硫酸铝中滴定，则硫酸铝开始过量，氢氧化钠少量，此时生 成白

色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠的滴加，氢氧化铝白色沉淀生成量到最大时， 即硫酸铝反应完全，继续滴加氢氧化钠，则会溶解氢氧化铝沉淀，此时，白色沉 淀会溶解，直至消失为止。

现象：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定 ---- 开始无明显现象，随着滴定继续，慢慢产 生白色沉淀，直至沉淀不在增加为止；

若氢氧化钠向硫酸铝中滴定一一开始立即产生白色沉淀，随着滴定继续， 产生

的白色沉淀达到最大量后，会慢慢溶解，直至沉淀消失为止。 方程式：若硫酸铝向氢氧化钠中滴定

AI2(SO4) 3+6NaOH=2AI(OH 3； +3Na2SO4 AI ( OH

3+NaOH=NaAIO2+2H2O

)

6NaAIO2+AI2 (SO4 3+12H2O=3Na2SO4+8AIOH 3； 若氢氧化钠向硫酸铝中滴定

AI2(SO4) 3+6NaOH=2AI(OH 3； +3Na2SO4 AI (OH 3+NaOH=NaAIO2+2H2O

硫酸铝滴入氢氧化钠：有白色沉淀随后溶解，硫酸铝过量时再出现沉淀： AI2(SO4 ) 3+6NaOH=2AI(OH 3； +3Na2SO4 AI (OH 3+NaOH=NaAIO2+2H2O

6NaAIO2+AI2 (SO4 3+12H2O=3Na2SO4+8(IOH 3； 氢氧化钠滴入硫酸铝：生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解：

AI2(SO4 ) 3+6NaOH=2AI(OH 3； +3Na2SO4 Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成 Al(OH)3 沉淀 后AI(0H)3沉淀被过量的OH溶解。故澄清


加入稀盐酸后，原来过量的 0H被H+中和掉，故无法溶解AI(OH)3沉淀， 接下来，H冲和了 AI(OH)3中的0H-沉淀消失。

2 NaOh中加入硫酸铝，开始时0H过量，这时没有沉淀， 一定量后(氢氧化钠：硫酸铝 <4：1)开始生成 AI(OH)3 沉淀 3A、B中的沉淀为 AI(OH)3 这种物质有两性

即可与酸反应 ，这是充当碱性物质；又可与碱反应，这时充当酸性物质。 故加入强酸 / 强碱都没有沉淀生成

而 A、 B 混合后，沉淀不可能被溶解

硫酸铝滴到氢氧化钠溶液中 起先无明显现象(先生成氢氧化铝，但是氢氧化 钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，无色) ，后来随着氢氧化钠的减少渐渐 出现白色的氢氧化铝沉淀

氢氧化钠滴入硫酸铝溶液 马上生成白色氢氧化铝沉淀，随着氢氧化钠量的增 加，沉淀慢慢溶解，最后是无色偏铝酸钠溶液

硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中， 一开始没有白色沉淀， 直到滴入一定剂量后会 出现，但再继续滴入氢氧化钠溶液不会消失； 反过来， 从一开始滴入就会出现白 色沉淀，当铝例子消耗完后再滴入氢氧化钠溶液，这时候白色沉淀会逐渐消失。

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