二氧化硫和三氧化硫

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双河中学高一化学必修1学案

主要内容：二氧化硫和三氧化硫

阅读课本P89至P91 二氧化硫和三氧化硫 1、单质硫

硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2）。

硫在自然界以 态和 态存有。

硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。 2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）

SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。 3、二氧化硫的化学性质： 〖实验探究1〗（1）完成课本P90“实验4－7”，由实验想问题——SO2的性质：

实验操作 实验现象 结论



SO2的 试管中液面

SO2 溶于水

水溶性

酸性氧 化物的 性质



溶液颜色 SO2的水溶液显 性 溶液先 ，振荡

SO2具有 性，

后 ，再加热后，

但生成的化合物不稳定

溶液颜色

SO2的 漂白性



（2）SO2和CO2一样，是一种酸性氧化物，所以CO2能够参加的反应SO2基本也能够。 ①SO2与水的反应：___ ___________________。 ②SO2与碱性氧化物反应： SO2 ＋ CaO ＝

SO2与碱溶液反应： SO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋ ③SO2与某些盐溶液反应： SO2 ＋ Na2CO3＝Na2SO3＋

（3）还原性。因为SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又

有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为 价的硫。 ①SO2能够被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这个原理生产硫酸。 反应方程式： ； 。 ②SO2能够使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋Cl2 ＋2H2O＝ ＋ （生成两种强酸）。

〖思考交流〗(1)SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？



（2）应用什么性质能够检验SO2？能使澄清石灰水变浑浊吗？



(3)课本P91“学与问”。

4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向实行，又能向逆反应方向实行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时能够分解为SO2和H2O，所以．．．．．．．．．．．．．．SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存有于同一反应体系中。 又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O HCl+HClO均为可逆反应。

思考：H2燃烧生成水，而水电解又生成H2和O2，这个反应是不是可逆反应？




5、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。 6、三氧化硫

（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。 ．．．．．．．

（2）化学性质：属于 （填物质类别） SO3 ＋ H2O —— SO3 ＋ CaO ——

SO3 ＋ Ca(OH)2 —— 〖合作探究〗

（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2漂白性的不同：

物质 漂白原理 漂白特点



物理 变化 化学 变化

活性碳 Cl2 SO2





〖实验探究2〗

尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。

〖课堂达标练习〗

1、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）

A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2

2、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是 ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 （ ）

A．①③②④ B．①②③④ C．①④②③ D．④②③①

3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性 4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ）（多选）

A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液 5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

A．通过品红溶液 B．通过澄请石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水

6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）

A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后显酸性

8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）（提示：SO2不与BaCl2反应。） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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