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第 2 讲溶解度应用及溶质质量分数
溶液的溶解度
1、 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（符号
为 S，单位为 g）。
溶解度含义：“20℃时NaCl 的溶解度为 36g”的含义：在 20℃时，NaCl 在 100g 水中达到饱和状态 时所溶解的质量为 36g。2、四要素：
温度——必须指明具体的温度，溶解度才有意义。 溶剂的质量是 100g。
固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是 g。
3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 4、溶解度与溶解性
在 20℃下，溶解度小于 0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.01~1g 之间，被称为微溶； 溶解度介于 1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于 10g，被称为易溶。
难溶
S/g 80
80g 。 t3℃时A 的溶解度为
P 点的的含义是： 在 t2℃时，A 和C 的溶解度相同。t3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降 N 点为
温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
5、溶解度曲线的常见试题（右图）
AN ·
B
·
P
C t3
t/℃
0 t1 t2
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图线上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 B＞C＞ A 。 t1℃时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序
从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶（冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。 t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的
有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A＜C＜B 。
除去 A 中的泥沙用 过滤 法；A 中混有少量的 B，提纯 A 用降温结晶（冷却热饱和溶液）；
6、氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 7、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 8、溶解度计算
饱和溶液中：
溶质 溶剂
=
S 100g
溶质 溶液
=
S S+100g
气体的溶解度
1、定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。 2、气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质质量 溶质质量 100% 100%
溶质质量 溶剂质量 溶液质量
1、使用该公式时的注意事项：
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考
虑溶解度）；
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量； 上下的单位要统一。
S 2、 饱和溶液中溶质的质量分数 100% 100g S 3、 意义
氯化钠溶液的质量分数为 16%，“16%”的意义：每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化钠。
配制一定质量分数的溶液
1、用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2、稀释浓溶液
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/935ec31e961ea76e58fafab069dc5022abea46dc.html
2023-02-25
