化学能与热能思维导图

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常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；

④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；

③Ba(OH)·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应

2 燃烧热 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量

吸热反应放热反应的判断

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量

ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和

焓变和反应热 ΔH＝<0，放热 ΔH＝>0，吸热 中和热

焓变：恒压条件下=反应热 反应是否吸热放热与反应条件无关 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反 催化剂并不能改变化学反应的焓变 应生成1_mol液态H2O时的反应热

化学反应与

能量变化

式热的化书学写方程

在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。 弱酸弱碱或有沉淀生成，中和热↓

(1)反应条件：大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行，可不注明。 (2)物质状态：s、l、g、aq

(3)符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、

(4)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热” (5)注意热化学方程式的化学计量数可以是分数

盖斯定律的应用

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关与反应途径无关

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