化学能与热能思维导图

2022-04-25 06:10:11   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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化学能,热能,思维


常见放热反应①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;

④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。

常见吸热反应①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;

Ba(OH)·8H2ONH4Cl反应;④碳和水蒸气、CCO2的反应

2 燃烧热 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热

吸热反应放热反应的判断

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和

焓变和反应热 ΔH<0放热 ΔH>0吸热 中和热

焓变:恒压条件下=反应热 反应是否吸热放热与反应条件无关 稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反 催化剂并不能改变化学反应的焓变 应生成1_mol液态H2O时的反应热

化学反应与

能量变化



在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。 弱酸弱碱或有沉淀生成,中和热

(1)反应条件:大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行,可不注明。 (2)物质状态:slgaq

(3)符号单位:ΔH应包括“+”或“-”

(4)区别于普通方程式:一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热 (5)注意热化学方程式的化学计量数可以是分数

盖斯定律的应用

化学反应的反应热与反应体系的终态有关与反应途径无关


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