物化实验思考题及答案

2022-07-25 02:28:44   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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表面张力的习题



1.毛细管尖端为何要刚好接触液面?

若不刚好接触液体表面,测得的就不是表面的张力,从而引起误差。若毛细管尖端与液面相切插入一定深度,会引起表面张力测定值偏大。

2. 为何毛细管的尖端要平整?选择毛细管直径大小时应注意什么?

3.如果气泡出得过快,对结果有何影响?

出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡,会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的 擦力增大,致使压力差增大使表面张力测定值偏高。

4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定,温度变化对表面张力有何影响?

因为表面张力的大小受温度的影响,温度升高表面张力减小,温度降低表面张力增大 5本实验中蒸馏水的作用是什么?

答:起参比作用:蒸馏水与空气形成空气-水界面,空气-水界面的σ可查表求出,由△P=2σ/R可得σ=R/2(△P=KP,可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力

6.如何求一条曲线的切线?

取曲线上一点,写出横纵坐标(X,Y),即有:K=Y/X.

电泳的习题

1 本实验中,溶胶粒子带电的原因是什么? 答:因为吸附了铁离子

2.溶胶纯化是为了去除什么物质?为什么要先在热水中渗析?

答:为了去除氯离子;在热水中渗析速度快,有利于纯

3.配制辅助溶液有何要求?辅助液的作用是什么? 答:作用:1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测

要求:1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液正,负离子迁移速率应相同

4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关?

答:电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关

5. 如何判断胶粒所带电荷的符号?

答:根据胶粒电泳时移动的方向确定,胶粒向负极移动,即带正电泳电。

6. 在实验中,Fe(OH)3胶体采用水解法(将氯化铁逐滴加在沸水中的方法)制备,以

为纯净液,反复净化。在外加电场的作用下,Fe(OH)3胶体向阴极移动,说明胶体带正电。

甲基红酸离解常数测定的习题



1. 本实验的步骤共分为几步,各步的作用是什么? 1测量不同λA,B的光密度 作用:确定最大吸收波λAλB

2:在最大吸收波长λAλB下测量不同浓度的光密度,作图.作用:求出各个摩尔吸光系数

3:测不同浓度溶液的PH和光密度 作用:确定PK,K

2. 为什么要用相对浓度?

[MR-]/[HMR]CaCb不知道,使用相对浓度可以约去未知数

3.为什么可以用相对浓度? 因为单个的浓度不易测得,而我们所需要的只是浓度的比值,就可以用相对浓度

4.四个摩尔吸光系数的意义是什么?

a越大,吸收光的能力越大,相应分光度测量灵敏度更高

5.公式 pKpHlg

[MR]

意义?

[HMR]中各项表示的

6.为什么要求λAλB,它们表示什么?

表示:A,B溶液的最大吸收波长 原因:在此波长下,浓度变化引起的变化明显,有利于实验。

7.λAλB与四个摩尔吸光系数中的A,B相同吗? 相同 摩尔吸光系数是在λAλ下测定的。

8.DADB分别表示什么,如何求出?

A.B溶液分别在最大吸收波长处的光密度。在最大吸收波长下由分光光度计读出

9.由公式 DlgIacl如何推导出公式:

I 0 [MR1

]

A,HMRDBB,HMRDA [HMR]B,MR

1DAA,MR

1DB




10.如何求解四个摩尔吸光系数?

D=alc.求出光密度D,D-c 的关系图,求出斜率Ka=K/l

碳钢极化习题

1. 极化曲线测定时,为什么要使盐桥尖端与研究电极表

面接近?

使它们之间的电阻降可忽略,消除液接电势,减少实验误差

2. 实验中为什么不能选择KCl作盐桥溶液?

氯离子穿透极强,会破坏已形成的钝化膜。

3. 铁电极上发生什么电化学反应?

Fe--2价铁-- 3价铁

4. 为什么要先测量阴极极化,后测量阳极极化?

阳极曲线有一段钝化区。若先测阳极,后测阴极区线,将错过钝化区曲线,使阴极曲线不完整。

5.三电极法中三电极的作用分别是什么?

研究工作)电极:作为实验电极,观擦规律,辅助电极:铂电极;

参比电极:饱和甘汞电极;有已知恒定电位,为研究象提供电为标准

辅助电极:和研究电极组成一个电解池,形成一个极化回路,使工作电极(研究电极)处于极化状态,测定极化电流值。

6.实验开始时,除氧的目的是什么?

防止电极氧化



乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定习题

1. 配制乙酸乙酯溶液时,为什么在容量瓶中要先加入部

分蒸馏水?

因生成其的反应属可逆反应,会自发向反方向进行,而其与水不相溶且浮在水面上,逆反应产生的乙醇与乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯

2. 为什么乙酸乙酯和NaOH溶液浓度必须足够稀?

因为在高浓度时,一个浓度将对应两个电导率,使溶液足够稀,可避免误差。

3. 若配制乙酸乙酯溶液时用的不是蒸馏水,电导管和混

合器未洗干净,对实验结果有什么影响?

会使溶液中混有杂离子而对电导率产生影响,使测量结果不准确。

4. 恒温槽如何调节使用?

开电源,设置温度,加热

5. 用什么方法配置乙酸乙酯溶液,为什么不能预先配

置?

差量法:乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。

6. 公式 什么? 1 中的C0表示

0t



tkc

0t乙酸乙酯和NAOH溶液的初始浓度

7.在反应过程中,电导率是如何变化的?

CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH

乙酸乙酯和乙醇不具有明显导电性,他们的浓度变化不影响电导值,而反应中Na+浓度不变,与电导变化无关,体系中只有OH-CH3COO-对电导的影响较大,但因为OH-的迁移速率是CH3COO-5倍,所以溶液的电导随着OH-的消耗而降低。

8.本实验中,为什么需要准确配置溶液度,而蔗糖水解实验不需要?

蔗糖水解为一级反应,反应物起始浓度不影响反应速度常数,又因为蔗糖浓度大用量较多,量值的有效数字位数较多,故不需要精确称量,只要用上粗天平称量就可以了。

蔗糖本身就不纯净,即使准确称量也不可能配成标准溶液.浓度是用旋光度来测定的.所以粗略配置就可以.

蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率,因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响

9.对比蔗糖水解实验,哪些物理量可以代替浓度?需要什么条件?

10. 为何本实验要在恒温条件下进行,而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温?


因为温度对电导率有影响。

使乙酸乙酯和NaOH溶液在反应时有相同的温度

选作实验习题

1. 为什么要测电导池常数?如何得到该常数?

同一台仪器的电导池常数是不变的,测量电导池常数,可以计算溶液的电导率。

用已知浓度的KCl溶液(可查表得在一定温度下的κ,测量它的Rn, Kcell=κRn,即可求出Kcell 2. 交流电桥平衡的条件是什么?

四个桥臂中两个相对桥臂的阻抗的乘积相等Zx.Z3=Z2.Z4

3. 强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不

同?

弱电解质: 摩尔电导率随浓度变化不大

强电解质:在高浓度时,摩尔电导率随浓度增大而减小,在低浓度时:摩尔电导率与浓度成正比

4. 为什么测定溶液的电导要用交流电源?

直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性质发生改变

5. 硫酸铜溶液通电后,三个区域将如何变化?

中间区:溶液浓度不变,阳极:Cu2+浓度升高,阴极:Cu2+浓度降低

6. 为什么最好选择阳极区溶液来进行迁移数的测定?

离子从阳极迁移到阴极,经过中间区过程可能会发生改变,测阴极则不准确。

7. 通电电流的大小对测离子迁移数有什么影响?

I大,则Q大,则迁移速率增大,则迁移数多,误差较

8. 希托夫法测定离子的迁移数至少包括哪两个假定?

1.中间去的浓度保持不变2.阴极和阳极区的溶剂的量基本保持不变3.电量的输送者只是电解质离子容剂不导电

9. 离子迁移数的测定实验中,离子迁移数与什么有关?

计算迁移数的公式?

与迁移速率有关 n阳极=n+n-n后,n阴极=n+n-n

10. 希托夫法实验装置主要部件有哪些?



希托夫管,电源,可变电阻,电量计,电流表,开关,电线


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