【同步导学】高中化学 1.1.3练习2

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《【同步导学】高中化学 1.1.3练习2》，欢迎阅读！

宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕

一、选择题

1．简单原子的原子结构可用以下图形象地表示：

其中“●〞表示质子或电子，“○〞表示中子，那么以下关于①②③的表达正确的选项是( )

A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

解析： 根据题图知：①②③三种微粒的原子核中都含有1个质子，核外都有1个电子，而原子核中的中子数不同，所以它们互为同位素。

答案： B

2．俄罗斯家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

A．61 B．114 C．175

D．289

解析： 由中子数＝质量数－质子数，原子序数＝质子数＝原子电子数，故中子数与电子数之差为：289－2×114＝61。

答案： A

3．中共、国家主席、主席胡涛30日上午来到市考察艾滋病防治工作。医学界通过用放射性C标记的C60，发现C60的衍生物在特条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于C的以下说法中正确的选项是( )

A．C原子与C60中碳原子的化学性质不同 B．C原子与N原子中所含中子数相同 C．C是C60的同素异形体 D．C与C、C互为同位素

解析： 解答此题首先要掌握同位素与同素异形体的区别和联系，理解构成原子的微粒间关系，然后利用原子结构知识进行解答。分析如下表所示：

选项

12

14

14

14

1414

14

141213

内容指向，联系分析

构成C60的碳原子为C，它与C互为同位素，二者化学性质几乎

14

结论 错误

A

完全相同

14

C原子的中子数为14－6＝8,N原子的中子数为14－7＝7，二

错误

14

B

者所含中子数不

14

C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是

错误

C

同素异形体关系 D

12

C、C、C质子数相同，中子数不同，互为同位素

1314

正确

答案： D

4．张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被原子量会为。目前“元


素周期表〞中锗的相对原子质量为74，就是其中一例。以下关于锗的说法正确的选项是( )

A．锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族 B.32Ge的中子数与质子数之差为40 C．锗酸的化学式为H2GeO3

D．质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反，参加反的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶1

72

A.xR B. zR C.

x＋y＋z

yx＋y

z＋xR

x＋

D.

x＋y－z

z－xR

解析： 由R离子的核外电子数为z，不难推出R原子的核外电子数为(z＋x)，故R的质量数为(x＋y＋z)，质子数为(x＋z)，应选C。

答案： C

6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是( )

A．它是副族元素

解析： 锗的原子序数为32，核外电子排布为，所以它位于第四

B．它是第6周期元素

周期第ⅣA族。位于硅正下方，具有类似于硅的性质，锗酸化学式为H2GeO3。依

C．它的原子核内有63个质子

题意，该锗原子的质量数为72，质子数为32，所子数为72－32＝40，中子数

D．它的一种同位素的核内有89个中子

与质子数之差为40－32＝8。由于锗位于周期表的非金属与金属线附近，具有

解析： 核外电子数于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所

类似铝的性质。又因为锗与硅同一主族，故又具有类似于硅的性质，所以锗既

含有的元素种类：63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第6周期，从左到右

能与碱反，又能与酸反。即Ge＋2NaOH＋H2O===Na2GeO3＋2H2↑，Ge＋4HCl===GeCl4

的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B两项均正确；

＋2H2↑。质量的锗完全反，消耗氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为

由于存在同位素，所以相对原子质量是同位素的平均值，而不代表其中一种元

n(NaOH)∶n(HCl)＝1∶2。

素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错误。

答案： C

答案： D

5．元素R的某种核素的氯化物RClx中R离子的核外电子数为z，核内中

7．以下粒子的中子数一相同的是( )

子数为y，那么该核素的组成符号为( )

A．K和K

＋

x＋

B．Ca和Ca

40402＋




C．C和N

＋

1414

D．O和O

18162－



40

40

2＋

C．OD

1

－

D．OH

－



2

解析： K和K的质量数指代不明，不能作出准确判断；20Ca和20Ca质量数和质子数相同，中子数都是40－20＝20； 6C和 7N质量数相同，质子数不同，那么中子数不同， 6C的中子数是14－6＝8， 7N的中子数是14－7＝7； 8O和 8O质子数相同、质量数不同，那么中子数不同。

答案： B

8．据最报道，用B合成的B20分子有非常好的抗癌作用，以下说法正确的选项是( )

A．硼元素的质量数是10

B．B的中子数和核外电子数不相 C．B20是一种合成的化合物 D．B20具有较强的化学活性 解析：

10

101010

10

10

16

2－

14

14

18

14

14

解析： H的质子数大于中子数(0)，而H(D)的质子数于中子数(l)，应选D。

答案： D

10．2号F承当运载“神七〞的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动2号F发射的优良炸药。以下说法中正确的选项是( )

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T是相同元素构成的不同单质 D．它们都是强复原剂

解析： 氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为－1价，化学反中化合价升高，故三者均为强复原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互

B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10；B的核电荷数

10

10

称为同位素。

答案： D 二、非选择题

11．杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用27Co放射源进行了验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。27Co的衰变方程式为：27Co===ZNi＋0－1e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

60

6060

为5，所以其中子数为5，那么其中子数和质子数、核外电子数相；B20是由一种元素形成的，是单质而不是化合物；既然B20有非常好的抗癌作用，该与物质的化学活性有关，故只有D选项正确。

答案： D

9．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A．D2O

B．Li

＋

10

A

本文来源：https://www.wddqxz.cn/84cdd755e75c3b3567ec102de2bd960590c6d990.html