化学四大平衡.doc2

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第5讲 学科思想------中学化学“四大平衡”理论综述

中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向来是考试的热点、难点。

1．中学化学常见四大平衡



化学平衡体系

对象

表达 平衡时特征

化学平衡 溶解平衡 有气体参加的可逆气体或固体的水反应

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD（g） v(正)=v(逆)； 转化率最大；

溶液

AmBn(s) mAn++nBm- v(溶)=v(结)； 溶液饱和；浓度

大

且

为

电离平衡 水解平衡 弱酸或弱碱水解的盐溶液 溶液 H2AHA-+H+

A-+H2OHA+OH-

电离度最大， 水解度最大，pH值pH值不变。 不变。

c、a、n%保持不变。 最

S/(S+100)

体系中相关物质的浓度关系与平衡常数（K）相符合

平衡常数（K）

性质

反应吸（放）热，溶解吸（放）热，温度升高 K值温度升高 K增温度升高K 增大 大（减小） K大转化率大，反应完全

平衡的移动

举例

2．常见四大平衡研究对象及典例分析 模型一、 化学平衡 研究对象：可逆反应。如：氨的生成。 典例1

模型二、 电离平衡： 研究对象：弱电解质。如：离度增大。 典例2

模型三、水解平衡

研究对象：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如：溶液应加入少量酸防止典例3



温度升高 K值大

意义

大（减小）

K大溶解度大， K大电离度大，K大水解度大。 浓度大。

酸性强

使体系中相关物质的浓度向等于平衡常数的方向移动

； 加热不利于氨的生成，增大压强有利于

； 加热促进电离，稀释电

；△H>0配制

溶液，蒸干灼烧可得到

固体。

水解。不断加热




模型四、溶解平衡

研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。 （1）气体的溶解平衡如：生移动。当收集

、

、

、

NaHS等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。 （2）固体的溶解平衡如：NaNO3(s) Ca(OH)2(s)

；

进行是由于MgCO3存在溶解平衡：MgCO3(s) 典例4

；

加热溶解度降低；

加热促进溶解；

反应的

当加入NaCl、CaCO3等时平衡会发

等气体时往往分别通过饱和的NaCl、NaHSO3、NaHCO3、

Mg2+(aq) + CO32-(aq)，由于CO32-能水解，加热时

CO32-的水解程度增大，促进了MgCO3的溶解，最终MgCO3转化成Mg(OH)2。

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