《编选16套合集》2022年河南省南阳一中化学高一下期中考试模拟试卷含解析

2022-05-15 15:51:15 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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2022年河南省南阳一中化学高一下期中考试模拟试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（） A．电子层数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．最外层电子数

2、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入 A．氢氧化钠溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

3、有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A．HI

B．NH4+

C．H2O2

D．LiH

4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57

B．47

C．61

D．293

5、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA 6、把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是 A．碳棒 B．铝 C．氢氧化钠 D．无法判断 7、下列说法不正确的是( )

A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 B．含金属元素的化合物一定是离子化合物 C．强电解质不一定是离子化合物

D．熔融状态能导电的化合物是离子化合物

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( ) A．原子半径：XYZW

B．工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物 C．W和X组成的化合物为碱性氧化物

D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，下列叙述错误的是 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 C．A、B、C、D能形成5种以上单质

B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

10、下列物质间的转化需要加入还原剂的是（） A．HCl→Cl2

B．Na2SO3→SO2

C．SO2→S

D．C→CO

11、下列实验中能出现沉淀现象的是（） A．CO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 12、在N2+3H2

B．SO2气体通入BaCl2溶液中

D．过量SO2气体和少量NH3 同时通入BaCl2溶液中

2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该

反应在2s内的平均反应速率是（） A．0.3 mol·L-1·s-1 C．0.6 mol·L-1·s-1

13、下列说法正确的个数为（） ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 A．1

B．2

C．3

D．4

B．0.4 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1

14、下列说法不正确的是（）

A．在周期表中金属与非金属交界处可找到半导体材料 B．从上到下，卤素的单质熔沸点逐渐升高

C．从上到下，卤素单质颜色逐渐加深，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱 D．从上到下，卤素的非金属性越来越弱，所以氢化物的水溶液的酸性越来越弱 15、丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能发生的反应可能有（）

① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

16、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）

A． B． C． D．

17、下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（） A．H2O、CO2 C．KOH、NH4Cl

18、下列离子方程式正确的是:

A．向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2O

B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-

C．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H 2O：Al3+＋4NH3·H 2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O 19、下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（） A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO32- B．NaOH=Na++OH- C．H2SO4=2H++SO42- D．AgNO3=Ag++NO3-

20、下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（） A．Na2O

B．SiO2

C．SO3

D．CO2

B．MgF2、H2O D．NaCl、KCl

21、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能

B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D．可燃冰实质是水变成的固态油

22、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（） A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极