【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《探究乙醇的化学性质教学设计》，欢迎阅读！
探究乙醇的化学性质 教学设计:
1、根据学生已有钠与水、酸反应知识，做[实验探究1]钠和乙醇的反应，让学生进行大胆预测，并进行实验验证，学会用比较分类法解决问题；由理论到实验。 2、引导学生亲自做[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：并就铜丝表面颜色改变及闻到的气味引起思考，由实验到理论。
3、根据乙醇的化学性质推测乙醇结构中的断键位置，对有机化学原理有初步认识，帮助理解方程式的正确书写。 教学实录： 教学环节：
教师活动:引导学生回忆并思考 ： （1）、钠与水反应现
象 反应方程式
为： 。
（2） 你根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分
子可能的断键位置在哪儿？
学生活动:1、思考，讨论完成（1）（2）
2、[实验探究1]钠和乙醇的反应： 教师活动：指导学生做实验1，引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。 1、反应的剧烈程度
2、钠的位置 3、有关现象
【多媒体播放】金属钠与水反应的录像。 学生活动：与钠和水反应的现象对比得出结论
1、钠、水、乙醇的密度比较： 2、水和钠、水和乙醇，哪个反应更剧烈呢？
3、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？
钠与乙醇反应方程
式：
思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？断键位置是？ 答： 教师活动：[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：
【提问】乙醇能燃烧，改变反应条件会有什么样的变化？ 【实验】指导学生分组完成教材实验2，观察如下现象：
1. 铜丝伸入乙醇中有什么现象？ 2. 取出后有什么现象？
3. 再次伸入乙醇中有什么现象？ 4. 闻一闻液体的味道。
【提问】如何解释上述实验现象？ 【小结】乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2 ---2CH3CHO+2H2O
教师活动：比较归纳
【提问】比较乙醇燃烧与催化氧化反应，思考2：反应条件改变，反应产物还相同吗？
学生活动：思考讨论
【讲解】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。 【归纳】 1、有机氧化反应的概念
2、反应条件对反应的影响
教师活动：课堂小结：本节课我们主要学习了乙醇的化学性质，了解了乙醇的氧化反
应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？ 【小结】与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。 教师活动：
作业:1、课下书写乙醇有关的方程式；课下交流对乙醇认识；
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2022-12-25
