电极的制备及电池电动势的测定与应用数据处理

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物理化学实验数据处理

实验一 电极的制备及电池电动势的测定与应用

一、实验数据记录

电动势

原电池

E1

E2

E3

E(平均)

Zn(s)| ZnSO4·l)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) Hg(l)| Hg2Cl2(s)| KCl(饱和)||CuSO4·l) | Cu(s) Zn(s)| ZnSO4·l)|| CuSO4·l) | Cu(s) Cu(s) |CuSO4·l) || CuSO4·l) | Cu(s) 二、数据处理

1饱和甘汞电极电动势的温度校正

-1

-1

-1

-1

-1

-1









SCE/V0.24157.61104(T/K298)

Tt273.15 t组成饱和甘汞电极的KCl溶液的温度，℃。

2测定温度下锌、铜电极电动势的计算 1） 测定温度下锌电极电势的计算

EZnHg(平均值)SCEZn2/Zn Zn2/ZnSCEEZnHg(平均值)

2） 测定温度下铜电极电势的计算

ECuHg(平均值)Cu2/CuSCE Cu2/CuECuHg(平均值)SCE

3） 测定温度下标准锌电极电极电势的计算



Zn2/ZnZn2

/ZnZnZn2/Zn2

/Zn

RTRT

ln(Zn2)ZnlnmZn2 2

/Zn

2F2FRTlnmZn2（参见附录五表V-5-30，mZn20.1moll1） 2F

RTRT

ln(Cu2)CulnmCu2 2

/Cu

2F2FRTlnmCu2（参见附录五表V-5-30，mCu20.1moll1） 2F

4） 测定温度下标准铜电极电极电势的计算



Cu2/CuCu2

/CuCuCu2/Cu2

/Cu

2 298K时锌、铜电极标准电极电势的计算

1




1）锌电极标准电极电势的计算

Zn(T)/V(298K)0.000016(T/K298) 2

/ZnZn2/Zn



Zn(298K)(T)/V0.000016(T/K298) 2

/ZnZn2/Zn

1）铜电极标准电极电势的计算

62

Cu(T)/V(298K)0.0001(T/K298)0.3110(T/K298)22

/CuCu/Cu

62

Cu(298K)(T)0.0001(T/K298)0.3110(T/K298)22

/CuCu/Cu

Tt273.15 t组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。

参考数值：Zn2/Zn(298K)0.7627V，Cu2/Cu(298K)0.3419V。 3 铜-锌原电池理论电动势的计算 铜电极的理论电极电势计算：



Cu

2



62

(T)/V0.34190.0001(T/K298)0.3110(T/K298)/Cu

Cu

2

/Cu



Cu(T)2

/Cu

RT

lnmCu2 2F

锌电极的理论电极电势计算：

Zn

2

/Zn

(T)/V0.76270.000016(T/K298)

Zn(T)2

/Zn

Zn

2

/Zn

RT

lnmZn2 2F

铜-锌原电池理论电动势的计算：EZnCuCu2/ZnZn2/Zn 误差计算：Error

EZnCuE(平均)

100%

EZnCu

实验二 溶液法测定极性分子偶极矩

4.作图分别由斜率求算,,。

溶液CCl(1x2)，溶液CCl(1x2)，n溶液nCCl(1x2)

4

4

4

R2。5. 由课本166页II-31-7式及II-31-11计算P2，由II-31-13计算CH3COOC2H5的

分子偶极矩。理论值为： 5.876.3010

31



Cm一、实验数据记录

实验温度 ℃ CCl4分子量 CH3COOC2H5分子量

2




xCH3COOC2H5 VCH3COOC2H5



























VCCl4

折光率n 密度ρ 电容C

二、实验数据处理

1. 首先算出实验温度时两种纯液体的密度。（实验温度用温度计直接测出，密度可由软件计算）或采用下式计算：

t(CCl4)1.632551031.9110t1060.69t2



t(CH3COOC2H5)0.939321031.2710t1060.405t21096.09t3

t为测量温度，℃，密度单位：g/ml

2. 计算测量温度下CCl4介电常数εCCl4、真空电容C0和仪器分布电容Cd。

(CCl4)2.2380.0020(t20)

CCCl测C空测C空测(CCl4)CCCl

，CdC0

(CCl4)1(CCl4)1

4

4测



3. 计算每个溶液的电容值及介电常数

C溶液C测量Cd，溶液

C溶液

C0

3

本文来源：https://www.wddqxz.cn/795060edbeeb19e8b8f67c1cfad6195f312be8a3.html