化学式、化学方程式

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一、化学方程式

1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （耀眼强光.生成白色固体） 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （火星四射生成黑色固体） 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO （红色金属变为黑色固体） 4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 （银白金属变为白色固体） 5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （淡蓝火焰、放热） 6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （大量白烟生成白色固体） 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （燃烧放热、有刺激味气体） 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （白光放热使石灰水变浑浊） 9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、 一氧化碳在氧气中燃 2CO + O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰 石灰水变浑浊） 11、甲烷燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （蓝色火焰 石灰水变浑浊有水雾） 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

13、研究空气成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑（生成银白色的液体金属） 14、加热氯酸钾制氧气2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑（生成能让带火星木条复燃气体）15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

17、水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（正负极有气泡生成） 18、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （放出大量的热）

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 （能使紫色的石蕊变红） 20、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（有红色金属生成） 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O（黑色渐变红色有水珠生成） 22、水煤气方程式C+H2O高温CO+H2

23、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（黑变红色石灰水变浑浊） 24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑红变黑色石灰水变浑浊 25、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO





26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

↑ （固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体） 27、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 28、用磁铁矿石炼铁 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （ 石灰水变浑浊）

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2（黑变红石灰水变浑浊） 32、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

33、 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（致密保护膜） 34、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 35、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 36、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 37、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 38、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 39、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 40、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 41、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 42、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 43、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 44、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 45、工业炼铁的反应原理3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 46、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 47、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 48、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 49、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

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50、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 53、 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 54、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 55、碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 56、 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 57、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 58、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 59、汽车排气管净化原理 2CO+2NO催化剂2CO2+N2

60、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 61、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

62、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 63、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 64、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 65、炼钢原理方程式：C + O2 点燃 CO2

66、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 67、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 68、硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4 + 2NaOH ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 69、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 二、化学反应中的条件及注意点

1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件） 2.反应物中有气体的，生成物中也有气体的不打↑。反应物中有固体的，生成物中也有固体的不打↓

3.有刺激性气味的气体有：NH3 SO2 HCl 有特殊味道的有C2H5OH O3 醋酸CH3COOH 有毒的有CO 温室气体有CO2 CH4 O3 等 三、有关不同





1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 一、 一些物质的名称、俗名及对应的化学式

1、汞（水银）Hg 2、二氧化碳（干冰）CO2 3、一氧化碳（煤气）CO

4、甲烷（沼气、天然气）CH4 5、 氧化钙（生石灰）CaO 6、氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 7、氯化钠（食盐 NaCl

8、 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3 9、 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO410、 乙醇（酒精）C2H5OH 11、乙酸（醋酸）CH3COOH 12、 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）NaOH 13、碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3、 14、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 15、氢氯酸（盐酸）HCl 16、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2O 17、硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO418、碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3 19、碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO320、硝酸铵（硝铵）NH4NO3 21、碳酸钾（草木灰主要成分）K2CO3 22、过氧化氢(双氧水)H2O2 23、乙醇(酒精)C2H5OH

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