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湖北省武汉市汉铁高级中学2014-2015学年高二3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量(H:1, C:12, O:16, Si:28 .) 一．选择题〔每一小题只有一个选项〕。 1．如下说法中不正确的答案是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键和两个π键
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍〞，支撑这一结论的理论是( )
A．构造原理 B．泡利原理C．洪特规如此 D．能量最低原理
4．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3C．4 D．6
5．如下原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( ) A．2s2p B．3s3pC．4s4pD．5s5p 6．如下元素性质的递变规律正确的答案是( ) A．原子半径：Be．第一电离能：B
C．元素的电负性：O>N>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3434 7．如下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨
8．如下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是( )
△
A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
9．NH3分子可与Cu形成配合物离子[Cu(NH3)4]，如此除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．BaCl2
2＋
2＋
2
4
2
4
2
4
2
4
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10．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，如此氯化铯晶体的密度为( ) 8MMa3－3－3A.3 g· cmB. g· cm NAa8NA
＋
MMa3－3－3C.3 g· cmD. g· cm NAaNA
11．有关晶体的表示中正确的答案是( )
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
12．如下有关物质结构的表述正确的答案是( )
··
··
A．次氯酸的电子式H:Cl::··O: ··B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s3p D．钠离子的结构示意图：
2
4
13．如下说法中错误的答案是( ) A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 14．如下各物质中，按熔点由低到高排列正确的答案是( ) A．O2、I2、Hg B．铝硅合金、铝、金刚石 C．Na、K、Rb D．SiC、金属钠、SO2 15．如下化合物中含2个手性碳原子的是( )
＋
2＋
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16．如下说法中正确的答案是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
二．非选择题〔共52分〕。 17．〔8分〕 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型 的化合物。
〔1〕溴分子的电子式为 ________。
〔2〕卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点
由高到低的顺序为_________。
〔3〕气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
〔4〕I3〔可看成II2〕属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3的空间构型为。 〔5〕卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。
〔6〕①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为〔填序号〕。
+
+
+
3
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/75cd119066ce0508763231126edb6f1aff00718a.html
2022-07-27
