高一化学下学期结业(期末)试题试题(理科班含解析)高一全册化学试题

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料肥市义本阳光实验学校高一下学期理科班结业〔期末〕理综-化学试题试题

1. 以下物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2 【答案】D

【解析】A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子中均存在极性共价键，两离子之间只存在离子键，故A错误；B．氯气是单质，故B错误；C．双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；应选D。

2. 以下图是周期表中短周期的一。假设X原子最外层电子数比次外层电子数

．．．．．．．

少3个，那么以下说法中不正确的选项是 A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8 D. X、Y、Z最高价氧化物对水化物的酸性强弱关系Z>Y>X 【答案】A

【解析】试题分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，说明X位于第三周期，即X为P，那么Y为S、Z为Cl、W：O，A、看电子层数：电子层数越多，半径越大，看原子序数：电子层数相同，半径随原子序数的递增而降低，即P>S>Cl>O，故说法错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物越稳，即HCl>H2S，故说法正确；C、P最高价是＋5价，最低价为－3价，绝对值之和

为8，S最高价为＋6价，最低价为－2价，绝对值之和为8，Cl最高价为＋7价，最低价为－1价，绝对值之和为8，故说法正确；D、同周期从左向右非金属性越强，其最高价氧化物对水化物的酸性越强，故说法正确。 考点：考查位、构、性的关系、元素周期律知识。

3. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一条件下反：A(g)＋xB(g) =2C(g)，2 min后反到达平衡时，测得混合气体共 mol，生成0.4 mol C，那么以下计算结果正确的选项是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B. x值于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反速率为0.4 mol·L－1

·min－1



【答案】C

【解析】根据三段式计算， A〔气〕+xB〔气〕2C〔气〕

起始〔mol〕 1 3 0 转化〔mol〕 0.2 0.2x 0.4 平衡〔mol〕 0.8 3-0.2x 0.4

由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：〔3-0.8〕：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反速率为

mol•L-1

•min-1

=0.04mol/〔L•min〕，故D错误；应选C。

点睛：此题主要考查计量数确实、反速率的计算、转化率的计算知识。解答此


类试题的根本方法为三段式计算，解题时注意运用三段式分析。 4. 以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是 A. 二氧化碳的结构式： O=C=O B. HF的电子式：

C. Cl－

离子的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：



【答案】A

【解析】A．二氧化碳的电子式为：

，所以二氧化碳的结构式为：

O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为

，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为

，故C错误；D．

为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结

构，甲烷的球棍模型该为：

，故D错误；应选A。

点睛：此题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注

意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表

示方法。

5. 在如下图的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表

达正确的选项是

A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极

D. a极上发生了复原反

【答案】A

【解析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反，正极反为

，碳棒上有气体放出，溶液酸性

变弱；电流从b极到a极；故A正确。

6. 以下中操作及现象与结论对关系不正确的一组是

操作

现象

结论

A 碳酸钠粉末中参加适量醋酸 产生无色无味的气体 醋酸的酸性比碳酸强 B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色

乙烯能被高锰酸钾氧化 C 点燃苯

火焰明亮，并带有浓烟 苯的含碳量高 D

石蕊溶液中滴入乙酸

石蕊溶液变

乙酸是强酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 碳酸钠粉末中参加适量醋酸，反生成二氧化碳气体和醋酸钠，是因

为醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；B. 乙烯结构中含有碳碳双键，能被高锰

酸钾氧化，因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，故B正

确；C.苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，故C正确；D. 石蕊

溶液中滴入乙酸，石蕊溶液变，只能说明乙酸的水溶液显酸性，不能证明乙酸

是强酸，故D错误；应选D。

7. 目前上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

以下说法不正确的选项是

A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg〔OH〕2，试剂①可选择石灰乳

B. 参加试剂①后，别离得到Mg〔OH〕2沉淀的方法是过滤

C. 参加试剂②反的离子方程式为：OH﹣

+H+

=H2O


D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子 【答案】C

【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要参加碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法别离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反MgCl2



Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；应选C。

8. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下。 Ⅰ．〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测结果：

________与盐酸反最剧烈，________与盐酸反的速度最慢；________与盐酸反产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反的离子方程式为_______________。

〔3〕资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化复原反生成H2，该反的复原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用以下图所示装置进行〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。 过程：

①翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕时，关闭活塞a。 ④……

〔1〕A中发生反生成氯气，请写出该反的离子方程式：___________________。

〔2〕验证氯气的氧化性强于碘的现象是________________________。 〔3〕B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花〞的作用是__________________________。

〔4〕为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

〔5〕过程③的目的是____________________。

〔6〕请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). S2－

＋Cl2 == S↓＋2Cl

－

(5). NaH (6). NaAlH－4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (7). 2MnO4+16H+

+10Cl－

== 2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O (8). 淀粉KI试纸变蓝 (9). 吸收氯气，防止污

染 (10). 翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫 (11). 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰 (12). 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解析】Ⅰ．〔1〕金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐

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