硝酸盐的热分解规律

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硝酸盐的热分解

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸

盐的热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑

(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）：

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑

对这一规律可以这样理解：



在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物

和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不

再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气



硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，

可以有下列几种情况：

(1)硝酸铵

当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解： 如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：



2NH4NO3=4H2O（气）+2N2（气）+O2（气）+千卡



所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于

硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。 精心搜集整理，只为你的需要

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