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2021年北师大第二附属中学化学高二第二学期期中考试模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验装置图合理的是
A．装置①可实现：Cu+2H2OB．装置②能构成锌铜原电池
Cu(OH)2+H2↑
C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于浓硫酸干燥氯气
2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA
3、已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是
A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键 C．G有漂白性
D．上述反应的类型是加成反应
4、已知反应：
A．3-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
，如果要合成所用的原料是
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
D．2，3-二 甲基-1，3-丁二烯和丙炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
5、已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 ( ) A．水中的c(H+)随温度的升高而降低 B．25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C．水的电离过程是吸热过程
D．一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化 6、下列表述合理的是 A．苯与乙炔的实验式均是C2H2 B．溴乙烷的比例模型是
C．羟基的电子式：
D．NH+3·H2O的电离方程式是NH3·H2O===NH4+OH－ 7、下列说法中正确的是( )
A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2 C．d轨道不可以参与化学键的形成
D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上 8、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．17 g羟基所含有的电子数目为7NA B．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA
D．常温常压下，30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有的碳原子数为NA 10、在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动
）
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 11、对于可逆反应N2g3H2g2NH3gH0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究压强对反应的影响
温度对反应的影平衡体系增加N2催化剂对反应的目的
(P2P1)
响
对反应的影响
影响
图示
A．A B．B C．C D．D
12、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 13、有关下列4种有机物的说法错误的是
A．甲的名称为顺-2-丁烯
B．乙分子中的所有碳原子有可能处于同一平面上
C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
14、白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）
本文来源：https://www.wddqxz.cn/6ce69556f4ec4afe04a1b0717fd5360cba1a8d6c.html
2022-06-27
