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2021---2022学年度其次学期阶段性测试 高一班级化学试题 满分 100分 时间:90分钟
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5
第I卷(共48分) 一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分)
1、下列关于3 2He的说法正确的是( )
A.3 He原子核内含有2个中子 B.3
22He原子核内含有3个质子
C.3 D.3 4
2He原子核外有3个电子 2He和2He是两种不同的核素
2、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是 ( )
A.F- B.NH3 C.H2O D.Na+
3、现行的长式周期表,由左到右为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法中
错误的是( )
A.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B.第3列中元素种类最多
C.第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D.第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-
都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A D.原子结构的最外层电子数目 A>B>D>C 5、下列关于铍元素及其化合物的性质的推想正确的是( ) A.铍原子的半径大于硼原子的半径 B.相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂酸反应猛烈 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 D.单质铍能与冷水猛烈反应 6、下列叙述正确的是( )
A.同一周期元素的原子,半径越小越简洁失去电子
B.周期表中全部元素都是从自然界中发觉的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.Z可能是活泼金属元素
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y元素原子的最外层电子数为7
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3 8、X、Y、Z和R分别代表四种元素,假如aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数),则下列关系正确的是( )
A.a-b=n-m B.b-d=n+m
C.a-c=m-n D.c-d=m+n
9、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的挨次排列的是( )
A.SiH4、PH3、H2S、HCl
B.HF、HCl、HBr、HI C.PH3、H2S、HCl、HF D.NH3、PH3、AsH3、HF
10、甲、乙两种非金属:①甲比乙简洁与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化
物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的
多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子力量强的是 ( )。
A.④ B.⑤ C.①②③ D.①②③④
11、试推断,82号元素位于周期表中的 ( )
A.第6周期、VIA族 B.第7周期、ⅥA族
C.第6周期、IVA族 D.第7周期、IVA族
12、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )
A.锌粒与稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.乙醇在氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
13、下列说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应,肯定是吸取能量的反应
C.释放能量的反应在常温下肯定很简洁发生 D.是吸取能量的反应还是释放能量的反应,应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 14、下列物质中,即含有离子键,又含有共价键的是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.Na2O D.H2O2 15、 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的挨次是: HZO4H2YO4H3XO4,下列推断正确的是 ( ) ①阴离子的还原性按X、Y、Z挨次减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z挨次增加 ③元素的原子半径按 X 、 Y 、 Z 挨次减小 ④气态氢化物的稳定性按
X、Y、Z挨次减弱 A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④ 16、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请依据这些信息推断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数X>Y>Z>W B.纯洁的X与纯洁的Z反应生成XZ3 C.Z的最高正价为+6 D.HW是热稳定性最强的氢化物
第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17、(10分)下表是周期表中的一部分,依据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是; (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是; (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的; (4)从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱; 18、(12分)下面是我们生疏的物质:
①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;
既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 19、(10分)A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价确定值相等,CB有毒,CB2可用于灭
火;D+
具有与Ne原子相同的电子层结构。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为__________________,CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧,当打开胶塞快速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,马上塞紧胶塞振荡,可观看到____________________,
缘由是_____________________________。
20、(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大........,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高..的金属..元素。依据以上信息回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的挨次是(用元素符号填......
写.
)________________________________________________________________________。 (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
21、(10分)(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组座
成离子化合物A。写出A的化学式 ,A中含有的化学键号 是 。 (2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 。
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简洁离子与元素甲的简洁离子的半径大小关系是 (用离子符号表示),
(4)元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。
高一班级化学试题答题纸
II非选择题(共计52分) 17.(10分)(1)
(2) (3) (4)
18.(12分)(1) (2) 19.(10分)(1) (2) (3)
20.(10分)(1) (2)
(3) (4)
21.(10分)(1) (2) (3) (4)
高一化学试题答案 一.单选题
I卷
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