初中化学溶解度知识点

2023-01-31 06:07:34   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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溶解度

1、固体的溶解度 1溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在10g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位: 2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaC

或在20℃时,NaCl100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;KN

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH)

例:

(4)溶解度曲线

A

80 S 1)℃时A的溶解度为 8g N B 2)P点的的含义 在该温度时,AC的溶解度相同

()N点为 3℃时A的不饱和溶液 ,可

P

通过 加入A

物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱

0 t1 t2 t3 t

C 4)1℃时ABC、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方

法获取晶体。

(6)B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7) ABC的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有AB 无晶体 析出的有

()除去A中的泥沙用 过滤 ;分离A与B(含量少)的混合物, 结晶

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)



3、混合物的分离

1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,KNO)

蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

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降温结晶(冷却热饱和溶液法):冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

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