初中化学溶解度知识点

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溶解度

１、固体的溶解度 （1）溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在1０0g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件：一定温度②标准：１０0g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克 （2)溶解度的含义： ２０℃时ＮaCｌ的溶液度为36g含义:

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克ＮaCｌ

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNＯ３

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ｃa（OH)２

例：

(4）溶解度曲线

A

80 S （1)ｔ３℃时A的溶解度为 8０g N B （2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同

(３)N点为 ｔ3℃时Ａ的不饱和溶液 ，可

P

通过 加入Ａ

物质， 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱

0 t1 t2 t3 t 和

C （4)ｔ1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C＞Ｂ>A

（５）从A溶液中获取Ａ晶体可用降温结晶 的方

法获取晶体。

(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

(7)ｔ２℃ 时A、B、C的饱和溶液各Ｗ克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 Ｃ

(８)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与Ｂ(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

（１)气体溶解度的定义:在压强为１01kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

(２）影响因素: ①气体的性质 ②温度（温度越高,气体溶解度越小）

③压强（压强越大,气体溶解度越大)



３、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO３)

蒸发结晶(蒸发溶剂法）:将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

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降温结晶（冷却热饱和溶液法）:冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

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