巩固练习—化学平衡图像(基础)

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【巩固练习】 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）

1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其

他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是( )。

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

2．右图为可逆反应A (g)+2B (g) nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）

A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3 3．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强

4．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )。

A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)

5．对于可逆反应2AB3 (g) A2 (g)+3B2 (g) ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）

6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

－－－

7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度－

c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

－－

A．反应I2 (aq) + I(aq)I3(aq)的△H >0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2 C．若反应进行到状态D时，一定有υ正 > υ逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 8．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是

0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线

B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

v(0℃)

1

v(20℃)

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

3COCH2COH(CH3)2的

n(0℃)

1

n(20℃)

9．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡






B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 二、填空题：

10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H <0。600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图 所示：

反应处于平衡状态的时间是___________________________。据图判断， 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________ (用文字表达)。10 ~ 15 min曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 【答案与解析】 一、选择题： 1、D

【解析】这是一道把图像、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综

合题。图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v(正)＝v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。 2、D

【解析】压强在p1时先达平衡，则p1＞p2，p1下生成物C浓度较低，说明平衡左移，故n＞3。 3、AD

【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增大体系压强均可加快反应速率，但平衡不移动。 4、A

【解析】由温度-时间图像可知，T2先达到平衡，故T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，ΔH<0，因此B、C不符合题意；由压强-时间图像可知，p1先达到平衡，故p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，可得正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。 5、B



【解析】A项，升温应v(正)v＞（逆）。B项，500℃时，速率快，平衡右移，AB3含量降低。C项，压强大，平衡左移，AB3含量应升高。D项，温度高时，平衡右移，AB3含量应降低。

6、C

【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。 7、BC

【解析】随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热

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