初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

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氢 气（无无） 氧 气（无无） 氨 气（刺透） 水

二氧化碳（无无） 初中常见分子量总结 （根据颜色和可溶性，可以组合分离和除杂题自测） H2 2 硝 酸 HNO3

-O2 32 硝酸根离子团 NO3 NH3 17 硝酸铵（白/无） NH4NO3 硝酸银 Ag NO3 H2O 18 盐酸（氯化氢） HCl CO2 44 两个氯化氢分子 2 HCl

63 62 80 170 36.5 73 氧化钙（生石灰）白 一氧化碳（无无） 氧化镁（白） 氧化铁（红） 氧化铜（黑） 四氧化三铁（黑） 氧化亚铁（黑） 二氧化锰（黑） 二氧化硫（刺透）

碳 酸 碳酸根

碳酸钙（白沉酸溶）碳酸钠（白/无） 碳酸钡（白沉酸溶）碳酸氢铵碱式碳酸铜（白（绿/）无）

氢氧化钠 氢氧化钙（熟石灰微溶） 氢氧根 氢氧化镁（白/无） 氢氧化铜（蓝沉酸溶）氨水 CaO CO MgO Fe2O3 CuO Fe3O4 FeO MnO2 SO2 H2CO3 CO2—3 CaCO3 Na2CO3 BaCO3 NHCu4HCO3 2(OH)2CO3 NaOH Ca(OH)2 OH

Mg(OH)2 Cu(OH)2 NH 3 •H2O 56 氯离子 28 氯化钠(食盐)白 40 氯化铁（淡黄溶） 160 氯化钙（白/无） 80 氯化钡（白/无） 232 氯化银 72 87 64 硫 酸 硫酸根离子团 62 硫酸铜（白固 蓝溶） 60 硫酸钠（白/无） 100 硫酸钡（白不溶沉）106 硫酸镁（白/无） 197 硫酸亚铁（淡绿） 79 硫酸锌（白/无） 222 五水硫酸铜（蓝固 蓝溶） 氯酸钾 40 高锰酸钾（灰锰氧） 74 甲 烷 17 尿 素 58 乙醇（酒精） 98 乙酸（醋酸） 35 蔗糖 Cl1- NaCl FeCl3 CaCl2 BaCl2 AgCl H2SO4 SO2-4 CuSO4 Na2SO4 BaSO4 MgSO4 FeSO4 ZnSO4

Cu SO4 • 5H2O KClO3 KMnO4 CH4

CO(NH2)2

C2H5OH CH3COOH C6H12O6 35.5 58.5 162.5 111 208 143.5 98 96 160 142 233 120 152 161 250

122.5 158 16 60 46 60 180




初中化学 常用计算公式

（1）相对原子质量=== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω===A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）===纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）===气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度===纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

===纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100% ===1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数===溶质质量/溶液质量 × 100%

===溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓===M稀 × b%稀

=== (M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=== (M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量＝＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝＝溶液的体积×溶液的密度

钾、钠、铵、硝个个溶， 钾、钠、钡、钙四碱溶， 红铁蓝铜白镁锌， “白铝治酸”沉水中。 硫钡氯银沉酸中， 碳、磷酸盐多不溶。 碳酸氢钙碳酸钙， 碳酸多少溶不溶。 氢氧化钙很特殊，温度越高越析出。

（ ‘红铁蓝铜白镁锌’指，氢氧化铁在水中呈红褐色沉淀，氢氧化铜在水中呈蓝色沉淀，氢氧化镁，氢氧化锌呈白色沉淀，白色氢氧化铝沉淀是缓解胃酸的“胃舒平”的主要成分）

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