1978年高考化学试题及其答案

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1978年高考化学试题及其答案

一、（共17分）

甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)

1、 甲元素在周期表里位于第 周期,第 主族,元素符号是 ,它的最高正价氧化物

相应水化物的分子式是 .

2、 乙元素在周期表里位于第 周期,第 主族,元素符号是 ,它的最高正价氧化物

相应水化物的分子式是 . 3、 这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导

电?

4、推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?

5、推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强? 答案：

1、三； ⅦA；Cl；HClO4； 2、四；ⅡA；Ca；Ca(OH)2；

3、Ca与Cl以离子键结合成CaCl2；氯化钙固体不能导电；氯化钙溶液可以导电； 4、Ca与Ba位于同一主族，Ba比Ca多两个电子层，同一主族，自上而下，最高价氧化

物的水化物的碱性依次增强，所以氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙。

5、Cl与I都在第 ⅦA族，I比Cl多2个电子层，同一主族，自上而下，离子的还原性依

次增强，所以碘离子的还原性比氯离子强。 二、（共16分）

1、"一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正。 2、碳酸钾水溶液的pH值是等于7还是大于7、还是小于7?说明理由.

3、从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔 浓度)各是多少?

4、铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由. 答案：

1、不正确。应该是：一克分子的任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升。

2、碳酸钾溶液的PH值大于7；因为碳酸根离子和水中电离出来的氢离子，生成了碳酸

氢根离子，增大了氢氧根离子的浓度，使溶液呈碱性。 3、当量浓度为2N，克分子浓度为1M。

4、铜和稀硫酸不反应，因为Cu位于金属活动顺序H之后，没有H活泼；铜和浓硫酸

加热时可以反应。Cu＋2H2SO4

△



CuSO4＋SO2↑＋2H2O

三、（共13分）

1、写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:




(4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷CH2=CH2＋H2O<催化剂加压加热>CH3CH2OH 2、乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应分别写出它们的化学反应方程式并 注明生成物的名称。 答案： 1、（1）丁烷；（2）乙醛；（3）苯酚；（4）CH3COOCH2CH3；（5）(CH3)2CHCH3； 2、乙烯和水加成：CH2=CH2＋H2O 乙炔与水加成：CH CH＋H2O

催化剂

CH3CH2OH，产物是乙醇。

加压、加热 催化剂加热

CH3CHO；产物是乙醛；

四、（共18分）

1、现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指 出甲、乙、丙即可,不必另画图.)



2、图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?

3、写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数. 答案：

1、氢气用乙装置制备，氧气用甲装置制备，氯气用丙装置制备；

2、为了避免生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗必须插到溶液里。

－2e 3、

制备氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn被氧化，H被还原。



＋12e

MnO2

制备氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑ O被氧化，Cl被还原

△

＋2e

－12e



－2e

制备氯气：MnO2＋4HCl

△



MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl被氧化，Mn被还原

＋2e


五、（共16分）

有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:

第一步：白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试

纸变蓝;

第二步：另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,

该沉淀不溶于硝酸;

第三步：向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,

沉淀仍不消失. 问：

1、根据上述实验现象,每一步可得出什么结论? 2、这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?

3、写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式. 答案：

1、第一步，说明白色粉末含有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4的一种或两种；或者含有NH4＋

离子；第二步，说明白色粉末含有(NH4)2SO4，含有Ca(NO3)2和BaCl2的一种或两

2－2＋2＋

种；或者含有SO4离子，含有Ba、Ca的一种或两种；第三步，说明白色粉末

2＋2－

含有BaCl2，不含KCl、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2；或者含有Ba、Cl离子，不含Ca

2＋

、K＋、CO3－、NO3－离子

2、白色粉末是(NH4)2SO4和BaCl2的混合物。

3、(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O； Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 六、（共20分）

1、32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?

2、取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0 毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.

Cl35.5 Cu63.5 O16.0 H1.0 N14.0 Na23.0 注: ①原子量:Ag108

②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入. 答案： 1、6.1M

2、Cu：13.6% Ag：86.4%

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