【同步导学】高中化学 2.3.1练习2

2022-05-16 03:44:52   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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胖肥市应本阳光实验学校2021课标同步导学高化学练习:〔必修2

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题

1.以下过程中,化学能变为电能的是( ) A.原电池供电 B.蓄电池充电 C.燃料电池放电

D植物进行光用

【解析】 原电池供电(或放电)时,发生化学反,产生电流,化学能变为电能;燃料电池也是原电池,AC可选。蓄电池充电时,电能变为化学能。植物进行光用时,光能转变为化学能。

【答案】 AC 2.

(根本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反方程式为:4Fe3O22xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架,水位高度如下图。最容易生锈的铁架横杆是( )

A.① B.② C.③

D.④

【解析】 铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀,其中最主要的是电化学

蚀,而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀,题中③处的铁架接触空气和水,最符合吸氧腐蚀发生的条件,所以腐蚀最快。

【答案】 C 3.

关于如右图所示装置的表达,正确的选项是( ) A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原

【解析】 ZnCu、稀H2SO4形成的原电池中,Zn是负极,Zn2e

===Zn

2



,锌片质量减轻,电子经导线流向铜片,铜片上,2H

2e

===H2↑,有气泡

产生,铜片是正极。

【答案】 D

4.以下事实不能用电化学理论解释的是( ) A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C.铝片不用特殊方法保存

D.锌跟稀硫酸反时,滴入少量硫酸铜溶液后,反速率加快

【解析】 铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的外表会生成一层致


密的氧化物薄膜,防止它被进一步氧化,与电化学理论无关。

【答案】 C

5()某固体酸燃料电池以CsHSO

4固体为电解质传递H,其根本结构见以下图,电池总反可表示为:2H2O2===2H2O以下有关说法正确的选项是( )

A电子通过外电路b极流向a

Bb极上的电极反式为:O



22H2O4e===4OH

C.每转移0.1 mol电子,消耗2 LH2 DH

a极通过固体酸电解质传递到b

【解析】 a为负极,b为正极,电子该是通过外电路a极流向b极,A错;b极反式为:O



24e4H===2H2OB错,C没有告知状况。

【答案】 D

6(理基)以下有关电池的说法不正确的选项是( ) A 上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极

【解析】 锂离子电池可以充电再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流从铜流向锌,而电子由锌流向铜,B项错;电池的实质是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2

,故作为负极,D

项正确。

【答案】 B

7.有ABCD四块金属片,进行如下:

①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;

②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;

③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;

④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )

AABCD BACDB CCABD

DBDCA

【解析】 金属与稀H2SO4溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子生氧化反,较不活泼的金属为正极,H

在正极外表得到电子生成H2电子运动方向由负极→正极,电流方向那么由正极→负极。在题述原电池中,A­B原电池,A为负极;C­D原电池,C为负极;A­C原电池,A为负极;B­D原电池,D为负极。综上可知,金属活动性:ACDB

【答案】 B

8的启动电源常用铅蓄电池。其结构如以下图所示,放电时其电池反如下:PbO2Pb2H2SO4===2PbSO42H2O

根据此反判断,以下表达中不正确的选项是( )


APb是负极

BPbO2电子,被复原

C.负极反是PbSO2



42e===PbSO4 D.电池放电时,溶液酸性增强

【解析】 由放电时的反可知,Pb是负极,电极反为:Pb2e

SO2

4

===PbSO



2

4PbO2是正极,电极反为:PbO22e4HSO4===PbSO42H2O,反中消耗H2SO4,溶液酸性减弱。

【答案】 D 9.

()以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是( )

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反为:C



6H12O66H2O24e===6CO2↑+24H

C.放电过程中,H

从正极区向负极区迁移

D.在电池反中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成状况下CO2

2气体6L

【解析】 高温能使微生物蛋白质凝固变性,故该燃料电池不能在高温下

工作,选项A错误;放电过程中负极产生的H该向正极移动而发生反O

24H

4e

===2H2O,故C选项错误;通过电池反:C6H12O66O2微生物=====6CO26H2O,不

难看出:每消耗1 mol O2理论上能生成状况下2 L CO2气体,所以D选项错误。

【答案】 B 10.

芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图)防止了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题,因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰,在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反为:Zn2MnO2H2O===2MnO(OH)ZnO。以下说法正确的选项( )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解质溶液的电子个数为04×1023



D.电池正极反式为:2MnO

22e2H2O===2MnO(OH)2OH





【解析】 二氧化锰得电子,为该电池正极,AB错;电子只能经外电路流动,而不能在电解质溶液中流动,电解质溶液内的电流为阴、阳离子向移动形成的,C错;电池负极有反式为:Zn2e

2OH

===ZnOH2O,用总反式减去

负极反式得正极反式:2MnO22e2H

2O===2MnO(OH)2OH

【答案】 D


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