【同步导学】高中化学 2.3.1练习2

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胖肥市应本阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题

1．以下过程中，化学能变为电能的是( ) A．原电池供电 B．蓄电池充电 C．燃料电池放电

D．植物进行光用

【解析】 原电池供电(或放电)时，发生化学反，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光用时，光能转变为化学能。

【答案】 AC 2.

(根本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如下图。最容易生锈的铁架横杆是( )

A．① B．② C．③

D．④

【解析】 铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐

蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中③处的铁架接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。

【答案】 C 3.

关于如右图所示装置的表达，正确的选项是( ) A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片外表被复原

【解析】 Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn－2e－

===Zn

2

＋

，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H＋

＋2e－

===H2↑，有气泡

产生，铜片是正极。

【答案】 D

4．以下事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反时，滴入少量硫酸铜溶液后，反速率加快

【解析】 铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的外表会生成一层致


密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。

【答案】 C

5．(卷)某固体酸燃料电池以CsHSO＋

4固体为电解质传递H，其根本结构见以下图，电池总反可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项是( )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反式为：O－

－

2＋2H2O＋4e===4OH

C．每转移0.1 mol电子，消耗2 L的H2 D．H＋

由a极通过固体酸电解质传递到b极

【解析】 a为负极，b为正极，电子该是通过外电路由a极流向b极，A错；b极反式为：O－

＋

2＋4e＋4H===2H2O，B错，C没有告知状况。

【答案】 D

6．(理基)以下有关电池的说法不正确的选项是( ) A． 上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

【解析】 锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋

，故作为负极，D

项正确。

【答案】 B

7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A

【解析】 金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反，较不活泼的金属为正极，H＋

在正极外表得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向那么由正极→负极。在题述原电池中，A­B原电池，A为负极；C­D原电池，C为负极；A­C原电池，A为负极；B­D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。

【答案】 B

8．的启动电源常用铅蓄电池。其结构如以下图所示，放电时其电池反如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

根据此反判断，以下表达中不正确的选项是( )


A．Pb是负极

B．PbO2得电子，被复原

C．负极反是Pb＋SO2－

－

4－2e===PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强

【解析】 由放电时的反可知，Pb是负极，电极反为：Pb－2e－

＋SO2－

4

===PbSO－

＋

2－

4，PbO2是正极，电极反为：PbO2＋2e＋4H＋SO4===PbSO4＋2H2O，反中消耗H2SO4，溶液酸性减弱。

【答案】 D 9.

(卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是( )

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反为：C－

＋

6H12O6＋6H2O－24e===6CO2↑＋24H

C．放电过程中，H＋

从正极区向负极区迁移

D．在电池反中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成状况下CO2

2气体6L

【解析】 高温能使微生物蛋白质凝固变性，故该燃料电池不能在高温下

工作，选项A错误；放电过程中负极产生的H＋该向正极移动而发生反O＋

2＋4H

＋4e－

===2H2O，故C选项错误；通过电池反：C6H12O6＋6O2微生物=====6CO2＋6H2O，不

难看出：每消耗1 mol O2，理论上能生成状况下2 L CO2气体，所以D选项错误。

【答案】 B 10.

芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图)，防止了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。以下说法正确的选项是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为04×1023



D．电池正极反式为：2MnO－

2＋2e＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH

－



【解析】 二氧化锰得电子，为该电池正极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液内的电流为阴、阳离子向移动形成的，C错；电池负极有反式为：Zn－2e－

＋2OH－

===ZnO＋H2O，用总反式减去

负极反式得正极反式：2MnO2＋2e－＋2H－

2O===2MnO(OH)＋2OH。

【答案】 D

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