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高中化学必修2人教版教案
第一节 元素周期表(一) ------ 原子结构
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 一、原子结构
1、 原子核的构成
原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
表示原子组成的一种方法
质量数——A核电荷数——Z（核内质子数）请看下列表示
ab
X
——元素符号
X
+d
c+e
a——代表质量数；b——代表质子数既核
电荷数；
c——代表离子的所带电荷数；
d——代表化合价e——代表原子个数
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质子 Z个
原子
中
核外电子
子 Z个
原子 A ZX
当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。 当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
3、 阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n 二.核素、同位素
同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
氢元素原子核
质子数（Z） 中子数（N）
1 1 1
原子名称
氕 氘 氚
元素符号 （AZX）
1
1H 2
1H 3
1H
0 1 2
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、同位素的特点
① 化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
课题：第一节 元素周期表(二) 元素周期表的结构
一、元素周期表的结构7个横行，18个纵行。1、周期
元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
周期序数=电子层数
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已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什
么？
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个
电子层，位于第四周期。
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期
类别
周期序数 1
短周期
2 3 4
长周期
5 6
不完全周期
7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号
包括元素种数 2 8 8 18 18 32 26
核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。2、族
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以
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2022-07-01
