【合肥师范学院】2009年专升本考试专业课《无机化学》考试大纲

2022-05-07 00:42:32   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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课程性质:无机化学化学专业的第一门主干必修基础课程,对整个化学专业教 计划的顺利实施及培养目标的实现起着承上启下的作用,是贯穿于化学专业必

课程中的重要环节,是后续化学课程理论与实践的基础。



考核方式:笔试(闭卷)

考核内容:

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系

理想气体状态方程;气体分压定律;用物质标准摩尔生成焓计算反应热;应用盖斯定律计

算反应热。



第二章 化学反应的速率、方向和限度

浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响;用反应自由能变、反应标准自由能变及反应商与平衡常数关系判定反应方向;吉布斯公式、反应自由能变与其标准自由能变的关系;化学平衡原理(浓度、压力、温度对平衡的影响);多重平衡规则;利用平衡常数进行有

关(酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡及配合平衡)的计算。



第三章 酸碱反应和沉淀反应

弱酸(碱)中离子浓度的计算;解离度,同离子效应和盐效应;缓冲溶液的pH值计算;溶度积与溶解度的关系,溶度积规则;调节溶液pH值使金属氢氧化物分步沉淀、分离。



第四章 氧化还原反应

完成氧化还原反应方程并配平;将氧化还原反应设计成原电池(电池符号);标准电极电势与物质的氧化还原性强弱关系;电极电势与标准电极电势的关系(Nester方程);电极电势、电动势与氧化还原反应方向;利用氧化还原反应标准电动势与平衡常数的关系进行有

关氧化还原平衡的计算。



第五章 原子结构与元素周期性

基态原子核外电子排布规律(能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则);原子核外电子排布与元素在周期表中位置(区、族、列、周期)的关系;元素基本性质(原子半径,

电离能,电子亲和能,电负性)周期性的变化规律。



第六章 分子的结构与性质

用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型和极性;分子轨道电子排布式

(第二周期同核双原子分子),分子的键级和磁性;分子间力与氢键。




第七章 固体的结构与性质

晶体的类型(原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体),离子极化对化学键键型及化

合物溶解性的影响。



第八章 配位化合物

配合物的组成、名称和类型;中心离子杂化类型与配离子的空间结构和磁性。配合物的稳

定常数及有关配合平衡的计算。



第九章至第十四章 元素化合物

涉及到的化学反应有:海水提溴, 碘量法测铜,硝酸盐受热分解,Pb(IV)氧化性及SnII还原性,硼酸酸性及硼砂水溶液的缓冲作用,两种形式的Cr(VI)在水溶液中的平衡,具氧化作用的高锰酸盐在酸性、中性和强碱性介质中的还原产物,以及常见基本的化学反应。



题型结构:单项选择题,填空题,是非判断题,完成反应式,简答题和计算题。

参考书目:

《无机化学》(第三版),天津大学无机化学教研室编,杨宏孝等修订,高教出版社,2002

7月第3版。

本主题由 小臧 2010-9-2 14:48 移动




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