实验九讨论报告

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实验九讨论题2讨论报告

完成日期：2013年11月25日

作者：郭沫凡、姚珊珊、柳京伯、钟无限、冯宇轩(后四位排名不分先后)

医学部公共卫生学院

一、 摘要

本文就实验九讲义中的讨论题 二、 前言

在本次实验中，我们需要制备硫酸亚铁鞍，在制备过程中亚铁离子在多个环节易被氧化。在讨论题 2中，我们组讨论的是实验中亚防止铁离子被氧化的措施， 亚铁离子最易被氧化。

三、 内容

本实验是通过让铁粉与硫酸反应得到硫酸亚铁， 酸亚铁鞍晶体。

首先我们讨论实验过程中会导致亚铁离子被氧化的各环节。 Fe2+很容易被空气中的氧气氧化成

Fe3+。在制备硫酸亚铁鞍晶体的过程中，二价铁离

02的氧化性较强，铁与硫酸反应的过程中直 硫酸鞍溶液与硫酸亚铁溶液混合后，

在蒸

子会在很多环节被氧化。如由于在酸性条件下 接生成三价铁离子；减压过滤的过程中会被氧化； 发浓缩、结晶的过程中也会很容易被氧化。

随后我们讨论实验中防止亚铁离子被氧化的措施。

通过讲义85面的Fe-H20的E-pH图我们可以看出，尽管Fe2+在酸性介质和碱性介质中均不稳定， 但在碱性条件下

Fe2+形成Fe (0H) 2后更容易被氧化。可通过电极电势计算：

酸性条件下，Fe2+被氧气氧化成Fe3+的厶E=0.459，而碱性条件下Fe(OH) 2被氧气氧化成Fe ( OH) 3的厶E=0.97,二者都很大，然而碱性条件下显然更大。通过查阅文献我们了解到在酸性条件下只有在Fe 存在时才能真正抑制

Fe2+被氧化；而碱性条件下Fe被氧化的电极

电势为0.44V, Fe(OH) 2为0.56V,所以即便存在Fe, Fe2+也会先被氧化。因此，实验时保持溶液的酸 性环境，并采取一定的防氧化措施可以在一定程度上减缓 增加产物的纯度。

各导致氧化环节与相应抑制措施具体如下：

1 •在硫酸亚铁的制备中，铁粉与 H2SO4反应生成FeSO4,Fe2可能被空气中的氧气氧化， 但是混合物中有铁粉，在酸性介质中， Fe比Fe2+的还原性更强，因此首先被氧化的是 而且在此过程中又补充了一些酸，可以抑制 性。

2•在减压过滤中，有大量空气进入布氏漏斗，虽然有铁粉存在，但铁粉只能留在漏斗上方，漏斗下方 溶液中的

Fe2+会很容易被氧化。我们采取的措施是趁热减压过滤，减小氧气

的溶解度，而且缩短了过滤时间，尽量减少被氧化的量。

3•在蒸发过程中，将硫酸亚铁溶液和饱和的硫酸彼溶液混合并加热蒸发，在摩尔盐完全析出之前 Fe2+与空气接触，很容易被氧化，而且无有效的防止措施，因此，在这一过程中Fe2+被氧化的量最大， 这会造成产物中有较多的

四、 结论

由以上分析可以得到以下结论：在本实验



2作出解答，阐述本小组成员讨论后综合的看法。

并比较判断哪一环节中

然后再让硫酸亚铁与硫酸鞍反应得到硫

Fe2+被氧化的速度，

Fe,

Fe2+的水解，这大大降低了

Fe2+被氧化的可能

Fe3+杂质。

Fe2+被氧化的各个环节中，在蒸发浓缩过程




Fe2+最容易被氧化。






五、参考文献

2013年“普通化学实验B”讲义

亚铁（Fe2+）盐溶液在空气中的氧化及防止方法探讨 文旺民《中等医学教育》1999年S1期 六、小组分工表 姓 名 查阅文献 钟无限 姚珊珊 郭沫凡





内容外实验设计



书写讨论报告



课堂讨论讲演 参与讨论 星

是 是



是



是 是



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柳京伯



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冯宇轩

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