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铁及其化合物
（一）铁单质的化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性
(1)与非金属反应
常温
与O2反应
点燃
与Cl2反应 与S、I2反应
加热 加热
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)
点燃
3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Fe＋3Cl2 =====2FeCl3
Fe＋S ===== FeS、Fe＋I2=====FeI2
△
△△
高温
(2)与H2O(g)反应： 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 (3)与酸反应(写离子方程式)
(4)与某些盐溶液的反应(写离子方程式)
与H反应
与稀HNO3
反应
Fe少量 Fe过量
＋
Fe＋2H===Fe＋H2↑ Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2
＋
－
2＋
＋
－
3＋
＋2＋
与浓H2SO4、浓HNO3反应
（二）亚铁盐和铁盐
1.亚铁盐的性质
(1)含有Fe的溶液呈浅绿色，Fe处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe===Zn＋Fe； ②还原性：Fe与Cl2反应的离子方程式：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。
(2)可水解：Fe(OH)2是弱碱，含Fe的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe的水解，加少量铁屑防止Fe被氧化。 2.铁盐的性质
(1)含有Fe的溶液呈黄色，Fe处于铁的高价态，具有氧化性。
3＋
3＋
2＋
2＋2＋
2＋
2＋
3＋
－
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
Fe与Cu、H2S反应的离子方程式分别为：2Fe＋Cu===Cu＋2Fe、2Fe＋H2S===2Fe＋2H＋S↓。 Fe与Zn（少量）生成Fe，Zn过量再继续将Fe还原为铁单质 （2）易水解。Fe极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
氯化铁溶液的配制：将氯化铁固体溶于浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 3.Fe、Fe的检验 (1)Fe的检验 ①样品溶液②样品溶液③样品溶液
2＋3＋3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋3＋2＋2＋3＋2＋＋
滴加KSCN溶液3＋3＋－
――→溶液变红色，证明含有Fe。 反应离子方程式：Fe＋3SCN滴加NaOH溶液3＋――→产生红褐色沉淀，证明有Fe存在。 滴加苯酚溶液3＋――→溶液变紫色，证明有Fe存在。
Fe(SCN)3。
(2)Fe的检验
滴加氯水滴加KSCN溶液2＋
①样品溶液――→无明显现象或双氧水――→溶液变红色，证明含有Fe。 ②样品溶液③样品溶液
加入NaOH溶液2＋
――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe。：加入K3[Fe(CN)6]溶液2＋
――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe。
（三）铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 (1)物理性质
(2)化学性质
化学式 俗称 色态 铁的价态
FeO 黑色粉末 ＋2
Fe2O3 铁红 红棕色粉末
＋3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应生成盐和水，如Fe3O4与盐发生反应的离子方程式： Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O。 2.铁的氢氧化物
化学式 色态 与盐酸反应 受热分解
Fe(OH)2 白色固体
Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O
可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH
制法
－
2＋
＋
2＋
＋
2＋
3＋
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH===Fe(OH)3↓
3＋
－
＋
3＋
△
===Fe(OH)2↓
本文来源：https://www.wddqxz.cn/518c854ccf7931b765ce0508763231126fdb7703.html
2024-01-25
