高一化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题 (3)

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衍繁市保管阳光实验学校 一中高一下学期月考化学试卷〔6月份〕

一、选择题〔每题4分，共60分〕

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，以下说法正确的选项是( ) A．绿色化学的核心是用化学原理对环境污染进行治理

B．高效氢能、太阳能型电动，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 是指大气中直径接近×10﹣6

m的颗粒物，分散在空气中形成体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户〞，计算机芯片的材料是二氧化硅

考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅． 专题：化学用．

分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；

B．高效氢能、太阳能型电动，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量； C．体的微粒直径在1﹣100nm之间；

D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；

解答： 解：A．绿色化学是对环境型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；

B．氢能、核能、太阳能是清洁能源，可减少污染，使用型电动，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；

C．PM是指大气中直径小于或于um的颗粒物，PM的直径大于体直径，所以不属于体，故C错误；

D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误； 应选B．

点评：此题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于根底知识的综合理解和运用的考查，注意能形成体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点． 2．100mL 浓度为2mol•L﹣1

的盐酸跟过量的锌片反，为加快反速率，又根本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．参加适量的6mol•L﹣1

的盐酸 B．参加数滴氯化铜溶液 C．参加适量蒸馏水

D．参加适量的氯化钠溶液

考点：化学反速率的影响因素． 专题：化学反速率专题．

分析：盐酸跟过量的锌片反，为加快反速率，又根本不影响生成氢气的总量，那么增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反速率即可．

解答： 解：A、参加适量的6mol．L﹣1

的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；

B、因Zn过量，参加数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；


C、参加适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反速率减小，故C不选；

D、参加适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反速率减小，故D不选； 应选B．

点评：此题考查影响化学反速率的因素，明确信息中加快反速率但不影响生成氢气的总量是解答此题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大． 3．反2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反速率为0.4mol/〔L•s〕，那么这段时间为( ) A．0.1 s

B． s

C．5 s

D．10 s

考点：反速率的量表示方法． 分析：根据v=

，化学反速率之比化学计量数之比进行计算．

解答： 解：△t==

=10s，

应选D．

点评：此题考查化学反速率的相关计算，把握化学反速率的义和化学反速率之比化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 4．在恒温条件下，能使A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔g〕正反速率增大的措

施是( )

A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度

考点：化学反速率的影响因素． 专题：热点问题；化学反速率专题．

分析：根据浓度对反速率的影响：增大物质的浓度反速率加快，反之减慢来答复．

解答： 解：A、减小C或D的浓度，化学反速率会减慢，故A错误； B、增大D的浓度会使正逆反速率都加快，逆反速率增加的程度大于正反速率增加的程度，故B正确；

C、减小B的浓度，化学反速率会减慢，故C错误； D、增大A或B的浓度，会使正反速率增大，故D正确． 应选BD．

点评：此题主要考查学生浓度对化学反速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活用．

5．以下四个数据是不同条件下测出的合成氨的反的速率，其中最慢的是( )

A．v〔NH3〕=0.15 mol/L•min B．v〔H2〕=0.1 mol/L•min C．v〔N2〕=0.1 mol/L•min

D．v〔N2〕=0.002 mol/L•s

考点：化学反速率和化学计量数的关系． 专题：化学反速率专题．

分析：不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．

解答： 解：发生反：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快． A.

=0.075 mol/L•min；


B.=0.033 mol/L•min； C.

=0.1 mol/L•min；

D．v〔N2〕=0.002 mol/L•s=0.12 mol/L•min，=0.12 mol/L•min，

故D选项中表示的速率最快，

应选D．

点评：此题考查化学反速率快慢比拟，难度不大，常用比值法与归一法进行判

断，注意对速率规律的理解．

6．在体积可变的容器中发生反N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化

学反速率加快，其主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使反物分子间的碰撞时机增多

B．反物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增

多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

考点：活化能及其对化学反速率的影响．

专题：化学反速率专题．

分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反物浓度增大，所以单位体积

内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反速率加快，但是活化分子百分数未

变．

解答： 解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；

B．由于温度不变，所以反物分子的能量不变，故B错误；

C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；

D．活化分子间的碰撞不一是有效碰撞，只有取向适宜才能发生反，才是有效碰撞，故D错误．

应选C．

点评：此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分

子的影响不同，把握相关根底知识的积累．

7．在一温度下，以下表达不是可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标

志的是( )

〔1〕C的生成速率与C的分解速率相； 〔2〕单位时间内a mol A生成，

同时生成3a mol B；

〔3〕A、B、C的浓度不再变化； 〔4〕体积不变的密闭容器中

混合气体的总压强不再变化；

〔5〕混合气体的物质的量不再变化； 〔6〕单位时间消耗amol A，

同时生成3amol B；

〔7〕A、B、C的分子数目比为1：3：2．

A．〔2〕〔5〕 B．〔1〕〔3〕 C．〔2〕〔7〕 D．〔5〕〔6〕

考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．

分析：可逆反到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质

的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．

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