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勒夏特列原理相关应用
勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。 一.原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 二.内涵：
1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。 3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。 三.补充：
勒夏特列原理的英文表述：
Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in it s temperature or condensation ( pressure , concent ration , number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only in some of it s part s , can undergo only those interior modifications change of temperature ,or of condensation ,of a sign cont rary to that resulting f rom the exterior force. 此表述可翻译如下:
任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只做内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力引起的改变是相反的。 主要知识点
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1． 知识点：
(1)可逆反应 化学平衡的概念
(2)化学平衡状态的特征：动、等、定、变、同 (3)勒沙特列原理
2． 化学平衡状态的标志
(1) 同一物质的v正=v逆≠0;
(2) 反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 (3) 相关物理量不再随反应时间的改变而改变。
3． 平衡移动方向的判断：v正>v逆正向移动；v正逆逆向移动； v正=v逆不移动
4． 等效平衡
(1)恒温恒容条件下的可逆反应，①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒，则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变，则投料比相等，平衡亦等效。
(2)恒温恒压条件下的可逆反应，投料比相等，平衡等效。 （3）采用极端分析法判断投料或投料比是否相等。 5． 解图像题思路
（1）看清图像：一看纵横坐标意义；二看曲线变化趋势；三看起点、折点、终点；四看相关量的关系。
（2）联想规律，准确推断。通过联想外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响规律，挖掘图像中蕴含的化学意义。仔细分析，得出正确结论。 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
含义:(1)若增大反应物的浓度,平衡移动的结果应使反应物的浓度减小,即只能向正反应方向移动.
(2)若增大平衡体系的压强,平衡移动的结果应使体系的压强减小,即平衡向气体体积减小方向移动.
本文来源：https://www.wddqxz.cn/4ec832a26b0203d8ce2f0066f5335a8102d2660b.html
2023-02-21
