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石家庄市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3 B . NCl3 C . PCl5 D . CHCl3
2. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列互为同位素的是 （ ） A . T2O和H2O B . O3和O2 C . CO和CO2 D . 12C和13C
3. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ）
A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C . 碳元素的相对原子质量为13 D . 碳的一种核素，与126C互为同位素
4. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A . H2 B . Al
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C . KI D . CO2
5. （2分） (2016高二下·于都月考) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①生石灰与水反应 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥醋酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌 A . ①②⑤ B . ①②③④⑤ C . ①③④ D . ⑥⑦
6. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y B . 简单离子半径：Z＜W C . Y元素存在同素异形体
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D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
7. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2 ， CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A . △H2>△H3 B . △H1<△H3 C . △H1+△H3=△H2 D . △H1+△H2>△H3
8. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触； ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿； ③碱金属中还原性最强的是钾； ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大； ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高． A . ②③⑥ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ①③⑤
9. （2分） 下列微粒半径由大到小的排列是（ ） A . Ca，Mg，Na
B . Cl﹣ ， S2﹣ ， O2﹣ C . P3﹣ ， S2﹣ ， Cl﹣
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）
D . K+、Cl﹣ ， S2﹣
10. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A . Na2O2 B . Na2O C . NaOH D . CaCl2
11. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等 12. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应 B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D . 甲烷在O2中的燃烧反应
13. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6
B . 羟基的电子式：
C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO
D . 聚丙烯的结构简式：
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14. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。
A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
15. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）
A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B . C+CO2 2CO
C . CaCO3 CaO+CO2↑
D . C+H2O CO+H2
二、 推断题 (共2题；共11分)
16. （6分） (2016高二下·大同期中) A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________．
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为________，C的元素符号为________．
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________． （4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________．
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（5） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种．
17. （5分） (2016高一下·攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题： a c
b
d
g
e
f l
y
h
i j
（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式________；
（2） 请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号），其原因是________． （3） 请写出e元素的原子价电子排布图________；
（4） ya3分子的电子式是________，其分子的空间构型是________，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是________．
（5） b、e两种元素中，金属性较强的是________（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实________．
三、 填空题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2018高二上·山东开学考) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O
CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1①
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③
（1） 请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：________。
（2） 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）。
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甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式：________。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________。
四、 实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2016高二上·邯郸期中) 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1） 为什么所用NaOH溶液要稍过量？________
（2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号）． A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（3） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）．
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A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯
D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________．
（5） ________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________．
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参考答案
一、 单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、 推断题 (共2题；共11分)
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16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、17-2
、
17-3、
17-4、
17-5、
三、 填空题 (共1题；共4分)
18-1、
18-2、
第 10 页 共 11 页
四、 实验题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
第 11 页 共 11 页
本文来源：https://www.wddqxz.cn/4e9bf28e0329bd64783e0912a216147917117e24.html
2022-05-24
