高中化学非金属氧化物的生成途径

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非金属氧化物的生成途径

一、与氧气反应

1．非金属单质与氧气反应（按非金属元素族的顺序排列） ①2H2 +O2 =2H2O ②C+O2=CO2 ③Si+O2=SiO2 ④N2 +O2=2NO













氢气的燃烧 木炭的燃烧 硅粉在纯氧中燃烧 雷雨天放电条件下的反应 红磷在氧气中燃烧 硫在纯氧中燃烧

⑤4P+5O2=2P2O5 ⑥S+O2=SO2



2．非金属低价氧化物与氧气反应（按非金属元素族的顺序排列） ①2CO+O2=2CO2 ②2NO+O2=2NO2 ③2SO2+O2=2SO3











一氧化碳的继续燃烧 一氧化氮与氧气接触 二氧化硫的催化氧化

3．负价非金属化合物与氧气反应（按化合价由低到高的顺序） ①CH4+2O2→CO2+2H2O









天然气的燃烧 乙烯的燃烧 乙炔的燃烧 酒精的燃烧 硫化氢的燃烧 硫铁矿的煅烧

②C2H4+3O2→2CO2+2H2O ③C2H2+5O2→4CO2+2H2O

④CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O ⑤2H2S+3O2=2SO2+2H2O ⑥4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2



二、通过高价含氧酸（按非金属元素族的顺序）的还原反应制非金属氧化物 1．浓硫酸的还原反应

①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2 ↑+2H2O ②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O, 2．浓硝酸的还原反应

①C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O ②Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 三、通过归中反应制备氧化物（氧化还原反应） 最常见的就是有关硫元素的归中反应 1．H2S+3H2SO4(浓)=4SO2 ↑+4H2O, 2．S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O ， 3．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 四、通过分解反应制备非金属氧化物 1．常温下的不稳定含氧酸的分解反应 ①H2CO3=H2O+CO2↑ ②H2SO3=SO2↑+H2O 2．盐的受热分解反应


①Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

③2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（氧化还原） 3．盐的高温条件下的分解反应 CaCO3=CaO+CO2↑ 4．糖类的生物降解反应 C6H12O6 →2 CH3CH2OH+2 CO2↑

5．有机酸在加热条件下的催化分解（氧化还原） H2C2O4=H2O+CO2↑+CO↑

五、通过复分解反应制备非金属氧化物 1．常温下的酸与盐或盐与“盐”的复分解反应

注意1：盐有酸式盐、正盐、碱式盐三种，这里主要研究的是前两种，在这里对比呈现。 注意2：研究强酸的行为时，要注意一种特殊的强酸，相当于一元强酸的NaHSO4 。 ①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O







Na2SO3+2NaHSO4=2Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

②2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O ③Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O ④BaSO3+2HCl=BaCl2+ SO2↑+H2O

⑤(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O ⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑









2NH4HSO3+H2SO4=2(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

⑧Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2 ．高温条件下的广义复分解反应（高熔点氧化物与碳酸盐的反应） ①工业上制备硅酸盐玻璃的化学原理 SiO2+ CaCO3=CaSiO3+CO2↑











SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

②利用Al2O3与SiO2的高熔点的相似性，训练学生的迁移能力 Al2O3 + CaCO3=Ca(AlO2)2+CO2↑ 六、双水解反应生成氧化物 这里主要阐述的是泡沫灭火器原理

6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+6CO2↑+2Al(OH)3↓ 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=3Na2SO4+6CO2↑+2Al(OH)3↓









Al2O3+ Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

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