【同步导学】高中化学 2.1练习2

2022-05-14 22:28:42   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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杂繁市保价阳光实验学校2021课标同步导学高一学练习:〔必修2

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题

1(2021·一中下学期月考)以下关于化学反说法中不正确的选项是( )A化学反过程中一有热量释放出来 B化学反的特征是有物质生成

C化学反的过程实际上是一键断裂,键生成的过程

D.在一确的化学反关系中,反物的总能量与生成物的总能量一不相 解析: 化学反的本质特征是一有物质生成。化学反过程是吸热还是放热,取决于反物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与键生成放热的多少)

答案: A

2(2021·理综)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的举措。以下做法违背开展低碳经济的是( )

A.开展氢能和太阳能 B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,开展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

解析: 开展低碳经济是,一方面是积极承当环境保护责任,完成国家节能降耗指标的要求;另一方面是调整经济结构,提高能源利用效益,开展兴工业生态文明。所以ABC正确,液态有机物为高碳物质,故D违背低碳经济

答案: D

3冰岛火山爆发再一次向人类敲响了,必须开展“低碳经济〞。氢能是一种既高效又干净的能源,开展前景良好,用氢作能源的燃料电池备受青睐。以下不是氢能优点的是( )

A.原料来源广 B.易燃烧,放出热量多 C.产物无污染

D.制取H2简单易行

解析: 工业制取H2的原料是H2O来源广;H2易燃烧且质量物质中放出的热量较多,产物为H2O,无污染,ABC正确;工业上利用水制H2还存在技术上的难度,D错误。

答案: D

4.(2021·第二学期月考)以下反既属于氧化复原反,又是吸热反的是( )

A.锌粒与稀硫酸的反 B.灼热的木炭与CO2 C.甲烷在氧气中的燃烧反


DBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反

解析: 属于氧化复原反的有ABC,反AC是放热反,反BD是吸热反。

答案: B

5.关于吸热反和放热反,以下说法正确的选项是( ) A.需要加热才能进行的化学反一是吸热反 B.放热反不需要加热即可发生 C.放热反常温下易发生

D.反是放热还是吸热,必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小,不能看反条件

解析: N催化剂

23H2高温、高压2NH3是放热反,但因使N2中的NN断裂需很高的能量,故此反的反条件是高温、高压、催化剂。由此可知放热反可能需要加热

才能发生,而吸热反可能不需要加热就能发生,如Ba(OH)2·8H2O

2NH4Cl===BaCl22NH3↑+10H2O

答案: D

6.石墨和石都是碳的单质,石墨在一条件下可转化为石。12 g石墨完全

转化成石时,要吸收 kJ的能量。以下说法正确的选项是( )

A.石墨不如石稳

B.石不如石墨稳

C.固体煤变成气体燃料后,燃烧效率变低

D.质量的石墨与石完全燃烧,石墨放出的能量更多

解析: 由于石墨变成石时需吸收能量,说明了石的能量高,而物质的能量越高越不稳,所以石不如石墨稳;煤变成液态或气态燃料时燃烧更充分,所以效率更高;由于石墨和石完全燃烧后生成的是同种物质,所以放出的能量于反物能量与生成物能量之差,而石的能量高于石墨,所以放出的能量也高于石墨。

答案: B

7.以下表达正确的选项是( )

化学反都遵循质量守恒律 化学反都遵循能量守恒律 化学反都有物质生成 化学反都伴随着能量变化 化学反都有化学键的破坏和生成

A.只有① B.只有①②⑤

C.只有①②③⑤

D.①②③④⑤

解析: 质量守恒律是针对化学反的律,而能量守恒是一切运动、变化都

该遵循的。化学反的特征是有物质生成,本质是化学键的断裂与形成并伴随能

量变化。

答案: D

8.以下能源是通过化学反产生的是( )


A.太阳能 B.潮汐能

C.风能

D.氢气燃烧产生的热能

解析: 氢气燃烧发生氧化复原反,将化学能转化为热能。 答案: D

9飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料,点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反,其化学方程式可表示为:2NH4ClO4===N2↑+4H2OCl2↑+

2O2↑。以下对此反的表达中错误的选项是( )

A.上述反属于分解反

B.在反中高氯酸铵只能起氧化剂作用

C.反从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能

D.上述反瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行

解析: 高氯酸铵分解既是分解反,又是放热反,还是氧化复原反,高氯

酸铵既是氧化剂又是复原剂。

答案: B

10.用热的测方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08 mol/L

NaOH溶液的试管中分五次参加5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡,每次加1

mL不考虑H2SO4溶于水的放热效)后,测得溶液的温度分别是 ℃、 ℃、 ℃、 ℃、

8 ℃,那么该硫酸的浓度是( )

A20.8 mol/L

B mol/L

C mol/L D6 mol/L

解析: 酸碱反是放热反,分析题中数据知,前四次参加H2SO4后,溶液温度由 ℃逐渐上升到 ℃,第五次参加后温度下降到8 ℃,这说明与NaOH恰好时用去H2SO4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积),当H2SO4过量时,温度下降,故

c(H1

2SO4)

0.02 L×2.08 mol/L×2÷0.004 L= mol/L,选

C。此题和

热的测出发,考查同学们思维的灵活性及透过现象看本质的能力。

答案: C

二、非选择题

11.某化学反,设反物总能量为E1,生成物总能量为E2,如果把化学反中

能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变,那么:

(1)假设E1>E2,那么该反为________热反,该反的过程可看成是“贮存〞

在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

(2)假设E1<E2,那么该反为________热反。那么在发生化学反时,反物需

________才能转化成生成物。该反过程可看成是________________________

的过程。

解析: (1)反物的总能量大于生成物的总能量,那么反进行的结果必然是

能量被释放出来。

(2)反物的总能量小于生成物的总能量,那么反进行时,必然有外部能量参


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