【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《【同步导学】高中化学 2.1练习2》，欢迎阅读！
杂繁市保价阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题
1．(2021·一中下学期月考)以下关于化学反说法中不正确的选项是( )A．化学反过程中一有热量释放出来 B．化学反的特征是有物质生成
C．化学反的过程实际上是一键断裂，键生成的过程
D．在一确的化学反关系中，反物的总能量与生成物的总能量一不相 解析： 化学反的本质特征是一有物质生成。化学反过程是吸热还是放热，取决于反物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与键生成放热的多少)。
答案： A
2．(2021·理综)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的举措。以下做法违背开展低碳经济的是( )
A．开展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，开展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析： 开展低碳经济是，一方面是积极承当环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，开展兴工业生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。
答案： D
3．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了，必须开展“低碳经济〞。氢能是一种既高效又干净的能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池备受青睐。以下不是氢能优点的是( )
A．原料来源广 B．易燃烧，放出热量多 C．产物无污染
D．制取H2简单易行
解析： 工业制取H2的原料是H2O，来源广；H2易燃烧且质量物质中放出的热量较多，产物为H2O，无污染，A、B、C正确；工业上利用水制H2还存在技术上的难度，D错误。
答案： D
4．(2021·第二学期月考)以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反 B．灼热的木炭与CO2反 C．甲烷在氧气中的燃烧反
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反
解析： 属于氧化复原反的有A、B、C，反A、C是放热反，反B、D是吸热反。
答案： B
5．关于吸热反和放热反，以下说法正确的选项是( ) A．需要加热才能进行的化学反一是吸热反 B．放热反不需要加热即可发生 C．放热反常温下易发生
D．反是放热还是吸热，必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反条件
解析： N催化剂
2＋3H2高温、高压2NH3是放热反，但因使N2中的NN断裂需很高的能量，故此反的反条件是高温、高压、催化剂。由此可知放热反可能需要加热
才能发生，而吸热反可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)2·8H2O＋
2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。
答案： D
6．石墨和石都是碳的单质，石墨在一条件下可转化为石。12 g石墨完全
转化成石时，要吸收 kJ的能量。以下说法正确的选项是( )
A．石墨不如石稳
B．石不如石墨稳
C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
D．质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量更多
解析： 由于石墨变成石时需吸收能量，说明了石的能量高，而物质的能量越高越不稳，所以石不如石墨稳；煤变成液态或气态燃料时燃烧更充分，所以效率更高；由于石墨和石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量于反物能量与生成物能量之差，而石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。
答案： B
7．以下表达正确的选项是( )
①化学反都遵循质量守恒律 ②化学反都遵循能量守恒律 ③化学反都有物质生成 ④化学反都伴随着能量变化 ⑤化学反都有化学键的破坏和生成
A．只有① B．只有①②⑤
C．只有①②③⑤
D．①②③④⑤
解析： 质量守恒律是针对化学反的律，而能量守恒是一切运动、变化都
该遵循的。化学反的特征是有物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能
量变化。
答案： D
8．以下能源是通过化学反产生的是( )
A．太阳能 B．潮汐能
C．风能
D．氢气燃烧产生的热能
解析： 氢气燃烧发生氧化复原反，将化学能转化为热能。 答案： D
9．飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋
2O2↑。以下对此反的表达中错误的选项是( )
A．上述反属于分解反
B．在反中高氯酸铵只能起氧化剂作用
C．反从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．上述反瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行
解析： 高氯酸铵分解既是分解反，又是放热反，还是氧化复原反，高氯
酸铵既是氧化剂又是复原剂。
答案： B
10．用热的测方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L
的NaOH溶液的试管中分五次参加5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1
mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效)后，测得溶液的温度分别是 ℃、 ℃、 ℃、 ℃、
8 ℃，那么该硫酸的浓度是( )
A．20.8 mol/L
B． mol/L
C． mol/L D．6 mol/L
解析： 酸碱反是放热反，分析题中数据知，前四次参加H2SO4后，溶液温度由 ℃逐渐上升到 ℃，第五次参加后温度下降到8 ℃，这说明与NaOH恰好时用去H2SO4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)，当H2SO4过量时，温度下降，故
c(H1
2SO4)＝
0.02 L×2.08 mol/L×2÷0.004 L＝ mol/L，选
C。此题和
热的测出发，考查同学们思维的灵活性及透过现象看本质的能力。
答案： C
二、非选择题
11．某化学反，设反物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反中
能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，那么：
(1)假设E1>E2，那么该反为________热反，该反的过程可看成是“贮存〞
在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)假设E1<E2，那么该反为________热反。那么在发生化学反时，反物需
要________才能转化成生成物。该反过程可看成是________________________
的过程。
解析： (1)反物的总能量大于生成物的总能量，那么反进行的结果必然是
能量被释放出来。
(2)反物的总能量小于生成物的总能量，那么反进行时，必然有外部能量参
本文来源：https://www.wddqxz.cn/44be370468d97f192279168884868762caaebb86.html
2022-05-14
