(新九年级化学)金属与酸反应的计算规律

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【新九年级化学】

金属与酸反应的计算规律

在有关金属与酸反应的计算中，经常会牵涉到反应产生氢气质量的计算，只要我们掌握了规律，就能够简单、快速的进行计算或比较，找出正确的答案。先进行下列推导：

已知质量为a的金属M，其相对原子质量为m，化合价为n，求M与盐酸（或稀硫酸）完全反应后产生的氢气质量。



根据上式，我们可以知道，当金属与酸反应时，产生氢气的质量



由此，我们可以得出以下规律：



1、当相同质量的几种金属与足量的酸反应时，它们产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多。

2、当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时，消耗金属的质量与相对原子质量成正比，与化合价成反比。如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越大的金属，反应消耗的质量就越多。

例1、（烟台）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（ ）



A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝


C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝

分析：题中镁、锌、铁的化合价都是“＋2”价，只有铝的化合价式“＋3”价，如果将铝的化合价转换成“＋2”价，则转换后铝的相对原子质量为18，根据规律1，当金属化合价相同时，相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多，只需要将铝、镁、铁、锌的相对原子质量由小到大排列，即为图中曲线①②③④对应的金属。答案为C。

例2、(黄冈) 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)



A．放出H2的质量是A＞B＞C

B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A

分析：从图中不难看出，反应放出H2的质量是A＞B＞C，故答案A正确。金属活动性顺序与金属和酸反应的速率有关，金属越活泼，反应放出氢气的速度就越快，故正确的顺序为B＞A＞C，同理也可知道B的反应速率最大。根据规律1，当金属化合价相同时，反应产生氢气质量越多，该金属的相对原子质量越小，故答案D正确。本题正确答案为A、D。

练习、(青岛)在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是


A. 天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B．只有锌粒有剩余

C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D．只有铁粉有剩余

答案：B

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